【推荐1】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，以及少量Fe、Si的化合物，可以用孔雀石为原料制备胆矾( CuSO₄·5H₂O)，步骤如下：

回答下列问题：
(1)试剂①是一种常见的酸，其化学式为______。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。
(2)实验室检验 Fe³⁺的常用方法是_____________________________________ 。
(3)若溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液 B,则试剂②能否使用氯水？（填“能”或“不能”，若填“不能”，请解释原因）。_________________
(4)由溶液C获得胆矾，需要经过_______、_____、过滤等操作。
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10^-2mol/L的 KMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³+ Mn²⁺ +4H₂O，若消耗标准溶液 20.00mL，则溶液A 中Fe²⁺的浓度为_________mol/L。

【推荐2】某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
做空白实验，消耗了碘标准溶液。
用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b的名称分别为___________、___________。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为___________(填标号)。
A．            B．            C．
(3)滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗：滴定终点时溶液的颜色为___________；滴定反应的离子方程式为___________。
(4)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。

【推荐3】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度，将水样与碱性悬浊液(含有)混合，反应生成，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置，然后用标准溶液滴定，生成的反应为：。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_______。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。
(3)被还原为的离子反应方程式_______。
(4)取水样经固氧、酸化后，用溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______.若消耗溶液的体积为，则水样中溶解氧的含量为_______。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。

【推荐1】实验室用硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）配制1.00mol•L^-1的CuSO₄溶液100mL，回答下列问题：
(1)本实验需硫酸铜晶体的质量为____g（保留3位有效数字）
(2)应选用_____mL的容量瓶。
(3)某同学将称量好的硫酸铜晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后加蒸馏水至液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，最后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。
①___；
②___；
③___。
(4)配制上述溶液时，造成所配溶液浓度偏小的原因可能是____（填标号）。
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤后未晾干
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

【推荐2】实验需要80mL1.00 mol/L Na₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)进行配制，回答下列问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、___________、___________和胶头滴管。
(2)本实验须用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃•10H₂O)___________g。
(3)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若定容时仰视读数，会导致所配溶液浓度___________。
②若摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致所配溶液浓度___________。

【推荐3】某学生计划用12 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为__________。
（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
（4）定容时应用什么仪器？_________________________________________。
如何观察刻度线？________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。