【推荐1】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,
实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积     ② 量取一定体积的浓硫酸       ③ 溶解     ④检漏、 转移、洗涤            ⑤ 定容、摇匀
若实验仪器有：A．100 mL量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒     D．50 mL容量瓶   E.10 mL量筒     F.胶头滴管     G.50 mL烧杯       H.100 mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
①定容时仰视刻度线观察液面                 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线
④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是____________________________________

【推荐2】某学生欲用12mol·L^－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3mol·L^－1的稀盐酸。
(1)该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和_____。
(2)配制过程中正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_____
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_____；
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_____；
d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_____；
e.容量瓶洗涤干净后未干燥_____；

【推荐3】Ⅰ某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
(1) 配制该营养液后c(NH₄⁺)=0.016 mol﹒L^-1，溶液c(K⁺)=_______________。
(2) 若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为________
Ⅱ从1L 1 mol﹒L^-1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_____。
某学生计划用12 mol﹒L^-1的浓盐酸配制0.1 mol﹒L^-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(2)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A.托盘天平            B.量筒            C.容量瓶     D.250 mL烧杯    E.胶头滴管    F.500 mL试剂瓶
(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。
(4)量取浓盐酸的体积为___ mL，应选用的量筒规格为______(提供10.0 mL、25.0 mL)。
(5)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
定容时俯视刻度线__________加蒸馏水时不慎超过了刻度__________,此时应如何处理 ________。

【推荐1】实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL0.2 mol/L的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL0.2 mol/L的盐酸

应量取盐酸的体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器
_____	_____	_____

(2)配制时，其正确的操作顺序是_____(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作_____；
②若定容时俯视刻度线_____。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：_____。

【推荐2】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)
(2)要配制950mL的0.1000mol/LCuSO₄，需用托盘天平秤___________gCuSO₄·5H₂O，取用任意体积的该CuSO₄溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中Cu^2的物质的量       B．溶液的浓度       C．CuSO₄的溶解度     D．溶液的密度
(3)某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg²⁺：0.1~4.8mg/L，则Mg²⁺的物质的量浓度最大是___________
(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母代号)

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某同学通过以下装置测定M样品(只含、、)中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和(已折算到标准状况下)。

(1)该实验中所用稀硫酸是用98％的浓硫酸配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是______。
(2)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________。
(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①______，②________。
(4)M样品中铜的质量分数的数学表达式为(用和表示)：___________。
(5)该实验需要的溶液，请回答下列问题：
①配制时应称量______；
②配制溶液时，固体中含有杂质会导致所配溶液浓度______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
(6)若拆去实验2中导管a，使测得气体体积______；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积______。

【推荐1】某实验需要1mol/L NaOH溶液480 mL。
(1)配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)需要称取NaOH的质量是___________g。
(3)操作步骤正确顺序为___________。
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
a．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中
b．称量固体时，将药品和砝码放反了
c．定容时俯视刻度线
d．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
(5)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，原因是___________。

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量	B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量	D．溶液的密度

(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol·L^-1的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

【推荐3】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

请回答下列问题：
(1)实验室需要的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
(2)配制过程中，不需要的仪器_______(填写代号)，完成实验还缺少的玻璃仪器是_______(填写仪器名称)。
a.烧杯       b.量筒       c.胶头滴管       d.漏斗       e.托盘天平
(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

(5)用锌与足量的该硫酸反应得到标准状况下，则消耗锌的质量为_______g。