【推荐2】生活中处处有化学。
Ⅰ.我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

(1)“夏天晒盐”相当于实验室的_______法，“冬天捞碱”相当于实验室的_______法。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
Ⅱ.为测定石碱样品的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)(假设只含NaCl杂质)，某同学先将样品配成溶液，再测定溶液浓度，最后通过化学反应求出样品的质量分数。
第一步：配制100 mL待测液。该同学的实验单中设计步骤如下：
用电子天平取2.000 g石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，沿着(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2 cm处，改用(D)逐滴加水至(_______)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)该实验单中缺少一个实验步骤，该步骤的名称是_______。如果不进行纠正，会造成所配溶液的浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)
(4)填写实验单中所用仪器的名称：(A)_______；(B)_______；(C)_______；(D)_______。
(5)“配制待测液”的过程中先后两次用到仪器(B)，但作用有所区别。按先后顺序，说明(B)在实验中的作用：_______，_______。
(6)实验单中“(_______)”的内容应该是_______。
第二步：测定待测液浓度：更正第一步中错误操作后，该同学每次取20.00 mL待测液，与0.160 mol·L^-1的稀盐酸反应至完全转化为CO_2.多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40 mL。
(7)该实验测出的碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______(保留三位有效数字)。
(8)根据实验数据可得出石碱的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)=_______。(保留三位有效数字)

【推荐3】用18.4 mol·L^－1的浓硫酸，配制100 mL 1.0 mol·L^－1的稀硫酸，请回答以下问题：
(1)需要18.4 mol·L^－1的浓硫酸__________ mL；
(2)配制时不需要用到的仪器有__________(填仪器的标号)；
A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．250 mL容量瓶　F．100 mL容量瓶　G．胶头滴管　H．铁架台(带铁夹)　I．玻璃棒
(3)下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是__________。
A．用量筒量取浓硫酸后，缓缓倒入装有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶中
C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．检查100 mL容量瓶瓶口是否有漏液现象
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
(4)进行A步操作的时候，应该选用__________mL量筒。如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)进行A步操作后，必须_________后，才能进行C步操作。

【推荐1】某化学研究性学习小组欲配制含有、、、的植物培养液450mL，且要求该培养液中'。实验室提供的药品有：、KCl、、和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②烧杯、③玻璃棒、④胶头滴管、⑤量筒、⑥称量纸。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为_________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有_________。
(3)甲同学用KCl和两种物质进行配制，则需称取_________g，_________g。
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_________、_________、_________。(填化学式)
(5)本实验中玻璃棒的作用有_________、_________。
(6)请将下列实验步骤按照先后顺序排列：_________。

(7)请用恰当的文字描述上图A操作的过程：_________。
(8)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________(填字母)。
a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
c.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

【推荐2】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：
（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、胶头滴管。
（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_______克。
（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。
A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水______________________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度__________处，改用胶头滴管加水，使溶液________________。
E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　 ②定容观察液面时俯视　
③配制过程中遗漏了(3)中步骤C　     ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

【推荐3】用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配利0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。
(1)本实验用到的仅器除托盘天平、烧杯、量筒外，还需要____、_____、_____；应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量。_____________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL的主要步骤有：①溶解；②计算；③摇动摇匀；④洗涤；⑤称量；⑥上下颠倒摇匀；⑦_______该步骤具体操作方法：____________。⑧装瓶；⑨移液。正确的操作顺序是：__________ (填序号) 
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水
②用"左码右物"的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度
⑦定容时仰视
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____(填序号，下同)，偏低的有_____。

【推荐1】如图是某学校从化学试剂商店买回来的盐酸试剂标签上的部分内容。

（1）该盐酸的物质的量浓度是___mol·L^-1。
（2）配制250mL3mol·L^-1的稀盐酸，操作步骤如下：(浓盐酸溶于水时会放出热量)：
①所需实验用品有：烧杯、玻璃棒、100mL量筒、___、胶头滴管、空试剂瓶、标签纸
②经计算，需用量筒量取___mL的该浓盐酸
③将量好的浓盐酸缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，待___，(填写后续实验操作)再用玻璃棒引流至容量瓶中，……
④向上述容量瓶中继续加入蒸馏水……
⑤将配制好的溶液转移至空试剂瓶中，贴好标签
（3）下列实验操作对所配制溶液的浓度是否有影响，请填写“偏大”“偏小”或“无影响”
①量取浓盐酸时俯视刻度线___。
②将盐酸转移至空试剂瓶时不小心洒出一些___。

【推荐2】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液     B 升华     C 结晶       D 过滤      E 蒸馏     F 分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
③从碘水中提取碘单质______；
④分离水和汽油的混合物______；
⑤分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。
（2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。
（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。
（4）实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0. 5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是____。
（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）某学生欲用12mol·L^－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。
a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e 容量瓶洗涤干净后未干燥

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)实验室中需要配制2mol·L^-1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是_______，用托盘天平称取NaOH的质量是_______。
(2)现用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制浓度为1.84mol·L^-1的稀硫酸500mL。
①需用量筒浓H₂SO₄的体积为_______mL。
②配制过程中正确的操作顺序为_______(填选项字母)。
a.量取浓H₂SO₄ b.反复颠倒摇匀   c.加水定容   d.稀释浓H₂SO₄并冷却   e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶   f.将稀释溶液转入容量瓶
③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度_______。

【推荐2】某同学欲用固体配制100mL 0.5的溶液。回答下列问题：
(1)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
(2)应用托盘天平称取固体质量为___________。
(3)不规范的操作会引起误差，下列操作会导致实验结果偏高的是___________(填序号)。

A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外	B．实验过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水定容时俯视容量瓶的刻度线	D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

【推荐3】实验室中经常用酸碱中和滴定的方法测定溶液的浓度。
I．NaOH标准溶液的配制
(1)用托盘天平称取2.0gNaOH固体，加500mL蒸馏水配成溶液，并放置冷却。实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、___________。
(2)现欲测定上述溶液的准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾(，摩尔质量为)溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.20mL。则该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________(已知：；计算结果保留4位有效数字，下同)。
II．若用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
③量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液；
④用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑤重复以上滴定操作2~3次。
(3)步骤①存在的错误是___________。
(4)步骤③中，量取20.00mL待测液应使用___________(填标号)。
a．酸式滴定管       b．碱式滴定管       c．量筒
(5)步骤④中，判断到达滴定终点的依据是___________。
(6)若步骤①中操作正确，以下是实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积/mL	NaOH溶液体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	14.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.22

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显小于后两次的体积，其可能的原因是___________(填标号)。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．取待测液时，有部分液体洒在锥形瓶外壁上

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后有气泡

D．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

(7)根据表中记录数据，通过计算可得盐酸浓度为___________。