【推荐1】FeCO₃是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO₃的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是___。
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式___。
(3)“操作1”和“操作2”为___操作。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：___。
(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe²⁺且不含Fe³⁺，写出检验的具体操作___。
(5)检验FeCO₃是否“洗涤”干净的方法是___。

【推荐2】Ⅰ.用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl₃溶液作腐蚀液。某兴趣小组在实验室进行了模拟。
(模拟实验Ⅰ)
向盛有4mL 0.2mol/L FeCl₃溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
(分析解释)
(1)FeCl₃与Cu反应的离子方程式是_______。
(2)为检验反应生成的Fe²⁺，最宜选择的试剂是_______(填字母)。
a.KSCN溶液       b.NaOH溶液       c.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(继续实验Ⅱ)
为验证上述实验中Fe³⁺是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
(查阅资料)
为解释该异常现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)₂+4KCl
②CuSCN为白色固体，几乎不溶于水；
③(SCN)₂与Cl₂的性质相似。
(继续实验Ⅲ)

	实验方案	现象
步骤Ⅰ	取4mL 0.2mol/L FeCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	无明显现象
步骤Ⅱ	取4mL 0.2mol/L CuCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀

(分析解释)
(3)实验Ⅱ中白色沉淀的成分是_______(填化学式)。
(4)请结合资料，用离子方程式解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因_______。
Ⅱ.水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O。请回答下列问题：
(5)水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为_______(填元素符号)。
(6)该反应的化学方程式中，x=_______。
(7)每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为_______mol。

【推荐3】摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－。
完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH₄⁺离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe²⁺、SO₄^2－；
(2)乙同学提出检验Fe²⁺的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe²⁺。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe²⁺的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
(3)滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe²⁺的百分含量是____________。

【推荐1】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。

【推荐2】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：

物质	V2O5	V2O3	K2O	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数%	0.81	1.70	2.11	63.91	5.86	12.51

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”时，V₂O₃转化为VO²⁺，反应的离子方程式为____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。
(2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是____________________。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺ + (HR₂PO₄)_2(O)VO(R₂PO₄)_2(O)+ 2H⁺。其中(HR₂PO₄)_2(O)为萃取剂，为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂应该呈 __________性（填“酸”“碱”或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂NaClO₃至少为____________mol。
(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。

【推荐3】甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。
(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。

①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。
②该反应的化学方程式是_______。
(2)实验II：甲、乙同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行研究。冷却取试管A中冷却后的固体加入过量稀HCl，充分反应后将溶液分成两份(如图)。请将下表中的现象或结论补充完整。
已知：

操作过程	现象及结论
	甲同学	乙同学
	试管B中固体全部溶解，得到溶液M	试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
	试管C溶液变红	试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因②____
	试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有①_____	试管D实验现象是③____； 产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式是④___。

【推荐1】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl^-、K^＋、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K^＋)=c(SO)=0.4 mol·L^-1。实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_______。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_______(填字母)。
A.450 mL容量瓶          B.500 mL容量瓶       C.两个250 mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=_______g，m[(NH₄)₂SO₄]=_______g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。
A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E.用已生锈的砝码称量所需物质的质量

【推荐2】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH₃COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式:HC1 相对分子质量:36.5 密度约1.18g.cm-3 HCl的质量分数:36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制470mL1mol·L^-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒 ⑥试剂瓶。请回答下列问题：
①经计算，配制1mol·L^-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L^-1，引起误差的原因可能是_______。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，测定此种食用碱中纯碱的质量分数(各装置中气体吸收剂足量)。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开仪器a的活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭仪器a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：__________。
(2)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，试剂X为___________溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。
(3)若缺少干燥管I，会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是___________。通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、、，现每次取100.00mL该溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后生成沉淀，洗涤后干燥沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥后得沉淀2.33g。
请回答下列问题：
(1)根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。要确定可能含有的离子，还需要进行的实验操作是_______，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式为_______。
(2)原溶液中一定存在的阳离子为_______，其物质的量浓度至少为_______mol∙L^-1。
(3)原溶液中一定存在的阴离子是_______，其物质的量浓度为_______ mol∙L^-1、_______mol∙L^-1。

【推荐3】C1O₂是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 C1O₂的方法，一种以 NaCl为原料制备 C1O₂的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________。
（2）气体 X 的化学式为______，该气体在___（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaCl溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=______（假设溶液体积不变）。
（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为____（填化学式）。
（4）流程中由NaClO₃溶液制得 C1O₂反应的化学方程式为_________。
（5）国家规定，饮用水中C1O₂的残留量不得高于0.8 mg·L^-1。检测饮用水中 C1O₂ 残留浓度的实验步骤如下：
I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O₂ +10I^-+8H⁺=2C1^-+5I₂+4H₂O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；
II.用1.000×10^-4 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定步骤I中生成的I₂。
已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S₂O +I₂ =S₄O +2I^-。
①当步骤II中出现_____（填现象）时，停止滴加 Na₂S₂O₃溶液，消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为25.00mL。
②上述水样中C1O₂的残留浓度为       ______mg·L^-1。