【推荐1】某学校实验室从化学试剂商店买回98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)。现用该浓硫酸配制100 mL1 molL^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号)，还缺少的仪器_______(写仪器名称)。
(2)配制100 mL1 mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_______(选填①10 mL②50 mL③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_______。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处

【推荐2】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制1mol·L^-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)计算已知盐酸的物质的量浓度为____。
(2)经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g．

【推荐3】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数据回答
(1)HCl的摩尔质量为___________。73g氯化氢气体的物质的量为___________，其在标准状况下的体积为___________ 。
(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(3)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是___________。(填序号)

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
(5)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”)(填序号)。
①定容时仰视观察凹液面___________。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，不采取任何补救措施___________。
③转移溶液后，未洗涤烧杯___________。

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和制得绿矾。请根据以下流程，回答下列问题：

(1)填写下列标号所代表的物质(填化学式)：：________；：_________。
(2)“操作Ⅰ”的名称为_________。
(3)写出检验中金属阳离子的方法：________________。
(4)将上述实验中制得的绿矾样品进行如下实验：
称取上述样品，配成溶液，从中量取溶液于烧杯瓶中，滴加的酸性溶液与之完全反应，反应的离子方程式为，则的化学式为__________，反应完全时，消耗溶液(杂质不与溶液反应)。该样品中的质量分数为___________。

【推荐2】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________，A中反应的离子方程式是：___________。
(2)实验开始时应先将活塞a___________(填“打开”或“关闭”)。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)下图中___________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

【推荐3】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO₄溶液后，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)制备FeSO₄
①用图示装置制备FeSO₄，仪器a的名称是_______。该实验不用明火加热的原因是_______。

将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL 1mol/L H₂SO₄溶液，保持温度在50°C~60°C之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。
②如果加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S、PH₃气体。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu。写出CuSO₄溶液吸收PH₃的化学方程式_______。
(2)制备摩尔盐
①向滤液中加入适量(NH₄)₂SO₄饱和溶液，70C~80°C水浴加热，保持溶液pH为1~2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能导致溶液变黄，其原因是_______。选用乙醇洗涤晶体的目的是_______。
②过滤出产品的母液中，可以大量共存的离子有_______ (填序号)
A. NO B. A1³⁺ C. SO   D. AlO E. Ba²⁺ F. Cu²⁺

【推荐1】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：
   
（1）该浓硫酸物质的量浓度为________________。
（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母序号)。
a．溶液中H₂SO₄的物质的量   b．溶液的浓度   c．溶液的密度
（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L^﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______________(写名称)，该仪器上标有_____(填字母序号)。
a．温度   b．浓度   c．容量   d．压强   e．刻度线
②该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ (在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________________；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线________________。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中不正确的有_____________(填字母)。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.把试剂瓶中的Na₂CO₃ 溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
F.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO₃ 颗粒：___________。
②除去 CaO 中混有的 CaCO₃：____________。
③分离酒精和水的混合物：____________。
④分离水和 CCl₄ 的混合物：______________。
⑤分离 NaCl 和 KNO₃ 的混合物：___________。
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 mol·L^-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL1 mol·L^-1 的稀硫酸，可供选用的仪器有：a.胶头滴管       b.烧瓶       c.烧杯       d.药匙       e.量筒       f.托盘天平，请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。
②配制 100 mL 1 mol·L^-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a.10 mL                            b.50 mL                    c.100 mL
③配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________(选填下列操作的序号)。
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓硫酸
C、用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

【推荐1】已知海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

资料：溴单质容易挥发。
(1)写出“氧化”时的离子方程式____________。
(2)写出第1步“吸收”时的离子方程式____________________，该反应体现了的____________性。
(3)得到的“含溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：________________；
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：________________。
(4)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_____。
_____________________________________________
若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为_________。

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如图(部分条件和产物省略)：

已知：MgH₂、NaBH₄遇水蒸气剧烈反应并放出H₂。
回答下列问题：
(1)难溶的Mg₂B₂O₅•H₂O与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。
(2)SOCl₂溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧MgCl₂•7H₂O时加入SOCl₂的目的是__。
(3)“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少gH₂相当。NaBH₄的“有效氢”含量为__(结果保留2位小数)。
(4)MgH₂和NaBO₂必须在干燥条件下合成NaBH₄，其原因是__，二者反应生成NaBH₄的化学方程式为：__。