【推荐1】Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：__________________；
（2）溶液与溶液混合：__________________。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。
（4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：________________________。

【推荐3】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)	先滴加1.0 mL0.5 mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1   mol·L－1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时____；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
	0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液		Ⅲ．加碱时____；加酸后得棕黄色溶液
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后____

(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ______。
(2)II中加碱时出现的现象是____________________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是__________________________。
(3)III中加碱时出现的现象是_____。
(4)IV中加酸时出现的现象是_____________，用离子方程式解释产生此现象的原因：___________________。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液	Ⅴ．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液中_______，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe^3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe^3＋的可能原因有两种：a．_________；b．_________。

【推荐1】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①生成的化学方程式是______。
②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。
④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应I反应的化学方程式是______。
②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母)
a．反应反应I中应先通入，再通入
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用
d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。
(3)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。

【推荐2】工业上用赤铁矿(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有少量的Al₂O₃、CuO等杂质)制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的流程如图：

(1)赤铁矿中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为______。
(2)试剂a为_____(填化学式)，试剂b为_____(填化学式)，“溶液I”中氧化性最强的阳离子为______(填化学式)。
(3)操作②需要使用到的玻璃仪器有_______。
(4)另取2mL“滤液II”加入试管中，并向该溶液中滴入稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式______。
(5)操作③需要隔绝空气的主要原因是______。
(6)8.34gFeSO₄•7H₂O(M=278g•mol^-1)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

请回答下列问题
①温度为78℃时，固体物质M的化学式为______。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式_______。

【推荐3】电镀废水中含有多种重金属元素，如果不加处理直接排放，将会造成严重的环境污染和资源浪费。以化学沉淀法处理电镀废水，将得到的铬污泥为原料可制取红矾钠()，工艺如图所示：

请回答下列问题。
(1)已知铬的原子序数为24，在元素周期表中位于第四周期，原子的最外层电子数为1，则其原子结构示意图为___________。
(2)流程中粉碎的目的是___________。
(3)高温氧化时，铬污泥中的被空气氧化为，反应的化学方程式是___________。铬污泥中所含的、等元素转变为相应的可溶性盐和，用水煮沸浸取时，大部分铁盐水解为沉淀而除去，反应的离子方程式是___________。
(4)调和酸化时所用试剂是___________(填名称)，酸化的目的是___________。
(5)流程中多次用到过滤操作，实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有___________。
(6)已知和的溶解度曲线如图所示。则结晶分离时，应先蒸发结晶、___________，获得硫酸钠，然后___________，获得红矾钠。

【推荐1】空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：

(1)步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为____。
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__。
(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用仪器的名称是____。
(4)步骤①、②之后并未直接用含Br₂的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“热空气吹出”“ SO₂水溶液吸收”“Cl₂氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是____。

【推荐2】海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br₂：
   
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________
(2)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。

A．氯、溴、碘

B．食盐、淡水

C．烧碱、氢气

D．钠、镁、铝

(3)步骤 ① 中已获得Br₂，步骤②中又将Br₂还原为Br^－，其目的为_________________。
(4)步骤②用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。
(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与的浓度之比为1︰3，则溶液中c(Na^＋)︰c(ClO^－)＝___________。

【推荐1】工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的密闭容器内反应，20min时达到平衡，生成N₂0.6mol，则平均反应速率v_(NO)=_______。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______。
(2)该反应平衡常数表达式K=_______。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后NO的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K₂，则K₁与K₂的大小关系是_______(选填编号)。
a．K₁＜K₂ b．K₁=K₂ c．K₁＞K₂     d．无法确定
(3)若其中的反应转化率(α)与反应温度(T)和压强(P)的关系如图所示。

根据图象判断：P₁_______P₂(填“＞”、“＜”或“=”)。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+      (没有配平)
补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。_______
NaClO₂+ HCl→ ClO₂↑+ NaCl+
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。若生成0.2 mol ClO₂，转移电子数为_______个。

【推荐2】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾()，其工艺流程如下图。

请回答下列问题：
(1)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式___________。
(2)写出“热分解1”的化学方程式为___________，纯碱在生产生活中的一种用途是___________。
(3)根据流程中的信息，判断“反应1”中生成的离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。
(5)该工艺流程中，可循环的物质是___________(填化学式)。
(6)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)，在该反应方程式中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，当转移a mol电子，则处理的粒子数为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题
(1)元素B的元素符号是：____________化合物丙的电子式为________________。化合物丁存在的化学键类型是_________。
(2)化合物甲的沸点比戊____________ (填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为_______________（用元素符号）
(3)向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为_________N_A (N_A代表阿伏加德罗常数)
(4)A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将_____________；放电一段时间KOH的物质的量_________（填“变大”“变小”“不变”）
(5)用电子式表示己的形成过程：__________________________________。