【推荐1】硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：

金属离子
开始沉淀时	1.9	6.4	4.7	7.0	9.1
沉淀完全时	3.4	8.4	6.7	9.0	11.1

回答下列问题；
(1)“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_______。
(2)“滤渣①”的成分是_______。
(3)“氧化”时加入双氧水的目的是_______，写出该工序中发生反应的离子方程式：_______。
(4)若“滤渣②”的成分为，则用调溶液的范围为_______～_______，利用所给数据计算的_______。
(5)从“滤液④”中获得的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“滤渣④”与浓反应可以释放并循环利用，写出反应的化学方程式：_______(写一个即可)。

【推荐3】工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O），含锶废渣主要成分为SrCO₃，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl₂•6H₂O的制作流程：

已知：①SrSO₄微溶于水；
②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。
A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积
B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣
C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸
D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀
E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全
（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba²⁺和Sr²⁺含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。

硫酸加入量/mL	4.50	4.95	5.40	5.85	6.30
Ba2+/(g/L)	0.37	0.21	0.13	0.11	0.10
Sr2+/(g/L)	90.21	89.86	89.57	89.23	88.90

（3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。
（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）
滤液E→(     )→(     )→(     )→抽滤→(     )→(     )
a.蒸发浓缩至有大量晶体析出
b.在过饱和溶液中加入晶种
c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩
d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩
e.往溶液中加入无水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室温下缓慢冷却结晶
h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体
I.用冷水洗涤晶体
（5）为侧定所制SrCl₂•6H₂O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K₂CrO₄，已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。
①判断滴定终点的现象为___；
②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐1】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.Na₂O₂用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na₂O₂并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成Na₂O₂的化学方程式是___________，其中Na₂O₂是___________(填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”)。
(2)向Na₂O₂样品中加水溶解的离子方程式为___________。
(3)样液中加入MnO₂后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na₂O₂与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
(4)滤液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na₂O₂样品中含有___________杂质。
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示：
(5)请结合流程图判断下列说法正确的是___________。

A．该流程中未涉及氧化还原反应

B．该流程中可以循环利用的物质为CO2

C．该流程中步骤①和②可以调整顺序

D．③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3

(6)若有ag的NaHCO₃和Na₂CO₃固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。
(2)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：_______。
(3)A与B发生反应的化学方程式：_______。
(4)工业上将氯气通入石灰乳(主要成分为Ca(OH)₂)制取漂白粉，反应的化学方程式为_______；
(5)下列说法正确的是_______。

A．漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解

B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同

C．Ca(ClO)2中含有氯离子

D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相同

【推荐3】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(3)该生产过程中，可循环使用的物质是下列说法中，正确的是___________(填字母)。
A．可循环使用B．副产物可用作肥料C．溶液B中一定不含
(4)已知极易溶于水，微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体___________(填名称)。
(5)①利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
②若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如图：

(1)向沉淀池中通入CO₂和氨气，应先通入___________（填化学式）。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式___________。
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，加入细小食盐颗粒的作用是___________。
(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为___________（填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________。
(5)侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m₁g样品，加水溶解，再加过量的CaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m₂g。则此样品中碳酸钠的纯度为：___________。

【推荐3】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
   
①按图组装仪器，并_______；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥足够长时间后再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。
请回答下列问题：
(1)写出稀硫酸与试样溶液反应的离子方程式_______。
(2)补全步骤①_______。
(3)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_______。(填序号)
A．样品重，砝码轻       B．砝码重，样品轻
(4)仪器B的名称是_______；B的作用是_______。
(5)步骤⑤鼓入空气的目的是_______；若不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、或“偏低”)。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______。