【推荐1】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_________mL量筒(填5、10 或 50)。
（2）本实验用到的仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
（3）正确的操作顺序是_________________(用序号填写)。
（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________________；
④使用前容量瓶未干燥：_________________。

【推荐2】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如右图信息：

84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 1 000 mL [浓度] 4.0mol·L-1 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
(1)稀释：将“84清毒液”原液稀释配制成980 mL c(NaClO)=0.05 mol· L^-1的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、___________、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．容量瓶未干燥直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如下图所示装置探究“84 消毒液”与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生___________色气体。pH试纸的颜色变化为___________，淀粉KI试纸的颜色变为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式表示其作用___________。
③该小组查资料得：“84 消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为_____________g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要____________（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
① 没有进行A操作______；
② 称量时，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分结晶水______；
③ 若定容时俯视刻度线______；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线______；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_______。

【推荐3】现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1g／ml，欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸________ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度__________（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 。

【推荐1】实验室需要1.0mol/LNaOH溶液240mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题：
(1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为_______(填名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。
(3)某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的不正确的有_______(填编号)。

(4)若所得溶液密度为1.2g/cm³则该溶液质量分数是_______。(保留一位小数)
(5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。
A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码)
B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E.定容时仰视刻度线
(6)标准状况下将V升氯化氢气体溶于1升水中，所得溶液密度为ρg/cm³，该溶液物质的量浓度是_______mol/L。

【推荐3】配制0.2 mol•L^-1的碳酸钠溶液250 mL。
(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体
(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；
(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)
①碳酸钠固体未充分干燥______________；
②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；
③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；
④定容时仰视读数_____________。