【推荐1】某实验需要1mol/L NaOH溶液480 mL。
(1)配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)需要称取NaOH的质量是___________g。
(3)操作步骤正确顺序为___________。
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
a．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中
b．称量固体时，将药品和砝码放反了
c．定容时俯视刻度线
d．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
(5)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，原因是___________。

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^－1的NaOH溶液240mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①计算 ②称量   ③__________   ④冷却   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧摇匀
配置过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________   ，_________。
(2)步骤⑥洗涤 时一般洗涤的次数是____________次。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
(5)在配制过程中，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会造成所配溶液的浓度____________________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某化学兴趣小组用0.50mol∙L^-1硫酸溶液和0.50mol∙L^-1NaOH溶液要进行中和反应反应热的测定。
(1)若实验中大约需要使用240mLNaOH溶液，至少需要称取NaOH固体_____g。
(2)实验桌上备有大小两个烧杯、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.50mol∙L^-1硫酸溶液、0.50mol∙L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____。
(3)用50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：_____。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_____(取小数点后一位)。
(4)若用同浓度醋酸代替硫酸做实验，则所测焓变_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)上述实验所测中和热数值与-57.3kJ∙mol^-1，产生偏差的原因可能是_____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1 mol/L(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等的规格量筒，应选用_____mL量筒最好。

【推荐2】实验室需要480 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤漏斗　⑥天平　⑦药匙　⑧500 mL容量瓶　⑨250 mL容量瓶。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有_____(填数字序号)。
(2)经计算，需Na₂CO₃固体的质量为________。
(3)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法_________。
(4)将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L^－1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)________。
A．定容时俯视液面
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶不干燥
D.称Na₂CO₃固体的质量时物码倒置
(5)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_______仪器中，贴好标签备用。
A．带玻璃塞的广口瓶             B．带玻璃塞的细口瓶
C．带胶塞的广口瓶             D．带胶塞的细口瓶

【推荐3】实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_____________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________→D。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作_____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________；定容时俯视_____________。

【推荐1】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制成1 mol·L^－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

【推荐2】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、__。
（2）本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时，指示剂从__色变为__色。
（3）某同学一共进行了三次实验，以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是__，B是__。

实验 次数	稀释后白醋 体积(mL)	标准NaOH溶液
		A	B	消耗体积(mL)
1	20.00			22.05
2	20.00			21.34
3	20.00			21.30

①数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=__mL。
②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L^-1，则该食醋__(选填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）标准NaOH溶液通过以下步骤准备：
①配制500mL浓度约为0.1mol·L^-1的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
（5）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1mol·L^-1NaOH溶液的步骤__(填“可行”或“不可行”)。

【推荐3】实验室中需要用氢氧化钠固体配制480 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题：
(1)请写出该实验的实验步骤：
①计算，②_______，③溶解，④_______，⑤_______，⑥洗涤，⑦振荡，⑧定容，⑨摇匀，⑩装瓶贴签
(2)用天平称量NaOH固体的质量为_______。实验所需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还有_______。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填偏大或偏小或不变)
①定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。对所配溶液浓度的影响：_______。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。对所配溶液浓度的影响：_______ 。
③容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。对所配溶液浓度的影响：_______。
(4)从该溶液中取出50 mL，其中所取NaOH的物质的量浓度为_______，将取出的50 mL溶液加水稀释到了_______mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol/L。

【推荐1】实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称： F_________________   。
（2）下列实验操作中用到仪器G的是 ______________选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CC1₄的混合物          b．分离水和酒精的混合物        c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。
①本实验需取6.0mol/L的盐酸______mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和____(选填仪器的编号字母)
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线

【推荐2】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制400 mL0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙   ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还欠缺的仪器是_______
(2)经计算，需量取浓H₂SO₄的体积为_______mL
(3)请用文字叙述实验过程中的定容操作：继续加水至距刻度线_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(4)在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_______(填代号)。
A．定容时，俯视刻度线
B．稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
(5)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H⁺)=_______。

【推荐3】纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制220mL1mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
(1)与实验有关的图标和名称正确的是是_____________。

A	B	C	D
护目镜	洗手	用电	加热

(2)配制过程中需要Na₂CO₃·10H₂O的质量为__________。
(3)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有__________。
(4)配制溶液时正确的操作顺序是 __________。       
a.称量Na₂CO₃·10H₂O固体
b.将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的Na₂CO₃·10H₂O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要Na₂CO₃·10H₂O固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶
(5)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶______________。
(6)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度