【推荐1】化学是一门实用性非常强的学科，周南中学化学兴趣学习小组同学欲用NaOH固体配制0.5mo/L的NaOH溶液450mL：
(1)配制溶液时，必须使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、天平和_______；
(2)要完成本实验该同学应准确称量NaOH_______g；
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_______g；

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C.配制溶液时，把烧杯中的溶液小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______(填序号)。
①未洗涤配溶液时用的烧杯；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④定容时，仰视刻度线。

【推荐2】某校实验室从化学试剂商店购买了质量分数为63%、密度为1.5g/cm³的浓硝酸。现用该浓硝酸配制500 mL 1.00 mol/L的稀硝酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙和天平 ⑤量筒 。请回答下列问题：
(1)配制稀硝酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(填序号)，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
(2)该浓硝酸的物质的量浓度为_______；配制500 mL 1.00 mol/L的稀硝酸需要用量筒量取浓硝酸，应选用的量筒规格是_______(填字母)。
a.10 mL                    b.50 mL                    c.100 mL
(3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的原因有_______(填字母)。
a.容量瓶中原来含有少量蒸馏水        b.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
c.烧杯和玻璃棒没有洗涤                  d.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线

【推荐1】海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含NaCl等多种盐类。目前，通过海水晒盐可制得和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。
(1)上述编号①—⑥的6种物质中，属于电解质的是_____(填编号，下同)，能导电的是______。
(2)实验室现有一瓶浓盐酸，其瓶上标签如图所示：

盐酸
分子式	HCl
相对分子质量	36.5
密度	1.2g/cm3
HCl的质量分数	36.5%

则该盐酸中溶质物质的量浓度为______。100mL该浓盐酸与足量的反应，实际生成的气体体积(标准状况下)_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
(3)实验室需要的稀盐酸。若利用如图所示浓盐酸进行配制，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____。所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为______。
(4)下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．转移过程中有液体洒出	D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

【推荐2】Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A．①②③④               B．②③               C．①②④               D．②③④
（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。
Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。
（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________molL^-1。(保留2位有效数字)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母).
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm^-3)的浓硫酸配制200mL 2.3 molL^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取浓硫酸的体积为________mL；(保留2位有效数字)
②定容时向容量瓶中注入蒸馏水，液面离刻度线下________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至________相切；
③在转移液体前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗涤干净)________________________；
④下列操作会使配制的稀硫酸物质的量浓度偏大的是________；
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．量取浓溶液读数时仰视刻度线
C．移液时玻璃棒在刻度线以上
D．定容观察液体时俯视刻度线

【推荐1】配制960 mL   0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：
（1）需称取_________g NaOH。
（2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是__________。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体
B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水
C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线

【推荐2】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液以备使用。
Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤            D．⑤与⑥
Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO₃ （其密度为 1.4 g·mL ^-1）配制 240 mL 0.50 mol·L^-1 稀 HNO₃，若实验仪器有：
A．10 mL 量筒        B．50 mL 量筒     C．托盘天平   D．玻璃棒   E．100 mL 容量瓶
F．250 mL 容量瓶     G．500 mL 容量瓶        H．胶头滴管        I．200mL 烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L ^-1。
(2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。
(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐3】硫酸试剂瓶标签上的内容：

计算：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L^－1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要90 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______（在横线上填写所缺仪器的名称）。其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为   ___________   。                 
（3）该硫酸与等质量的水混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2 mol·L^－1。(填大于或等于或小于)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

【推荐1】Ⅰ．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	Zn	115.92	mol·L-l	66-120
2	Fe	6.95	mmol·L-1	7.52-11.82
3	Ca	1.78	mmol·L-1	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L^-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)
Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由FeSO₄·7H₂O配制450mL1mol/L FeSO₄溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______
(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．称取敞放空气中的FeSO₄·7H₂O
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线                       
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是_______

【推荐2】纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀物的成分。

锈蚀物主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

FeOCl中铁元素的化合价为_______。
(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层。(已知：Cl^－会加快铁的腐蚀)
修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L^-1 Na₂SO₃、0.5 mol·L^-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^－。
①脱氯反应：FeOCl + OH^－ = FeO(OH) + Cl^－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。
②还原反应：Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄。配平化学方程式：
___Na₂SO₃ + ___FeO(OH) = ___Na₂SO₄ + ___Fe₃O₄ + ___H₂O
③检验Cl^－是否洗涤干净的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：
(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。
(4)某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。
①②③④⑤⑥
(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。
A.称量NaOH固体的时间不宜过长
B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

【推荐3】Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式是_________。
(2)仪器c的名称为_______，装置Ⅱ的作用是________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为________。
(4)实验结束后，该组同学在装置川中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

Ⅱ．实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(5)除烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_______。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。
(6)下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：

图示几个步骤正确的先后顺序应是______(填字母)。

A．①②③④

B．③④②①

C．③②④①

D．③④①②

(7)其中①对应的操作方法为_______。
(8)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度： (填偏高、偏低或不变)
①定容时仰视刻度线______。
②容量瓶使用前没有干燥_____。