【推荐1】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol•L-1）	滴入NaOH溶液的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。
②下列试剂①HF溶液 ②KMnO₄溶液   ③乙醇 ④CH₃COONa溶液，其中_____________（填序号）
不能用酸式滴定管来盛装
③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。             
④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）
⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________
⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________
A．滴定终点读数时俯视读数               B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥                      D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质
⑦现用以上实验配制的0.10 mol•L^-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________

【推荐2】实验室中需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有:

①洗涤仪器

②把称量好的CuSO₄晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.

③把②所得溶液小心转入500mL容量瓶中.

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.

⑥将容量瓶的瓶塞塞紧,并充分摇匀.

⑴操作步骤的正确顺序为_______________________(填序号).
⑵本实验用到的主要仪器有_____________________________________________________________________________________________.
⑶以下配制溶液的做法正确的是_____________________________________________.

A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水

B.称取12.0g胆矾,配成480mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,配成480mL溶液

D.称取12.5g胆矾,配成500mlL溶液

⑷下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会有何变化?(填"偏高""偏低"或"无影响")
①称量时当砝码总质量为12g,游码读数为0.5g时,天平达到平衡,配制完成后发现砝码和药物放颠倒了,则结果__________________________________________________.
②转移溶液时,未洗涤溶解固体的烧杯,则结果_____________________________.
③容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就马上用来配制溶液,则结果________________________.
④定容时俯视观察刻度,则结果_________________________________.
⑸若实验过程中出现如下情况,应如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:________________________________.
②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤③),不慎有液滴滴在容量瓶外面:_______________________________.

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
   
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol⋅L⁻¹（列式计算、分步给分）。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
a. 溶液中HCl的物质的量                    b.溶液的浓度
c. 溶液中Cl⁻的数目 d.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6mol⋅L⁻¹的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）
②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯____________。
③下列叙述错误的是：______________。
a.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。
b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。
c.稀释过程中溶质的质量不变。
④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。        
b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。
c.定容时仰视凹液面___________。
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

【推荐1】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2+I₂=2I⁻+）。
回答下列问题：
(1)氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_________________________，配制溶液定容时俯视会导致Na₂S₂O₃溶液的浓度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以_________作指示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L⁻¹。
(4)上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低”）

【推荐2】欲用98%的浓硫酸(1.84g•cm^-3)配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸480mL。
(1)选用的主要仪器；①量筒②烧杯③___________④___________⑤___________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．盖上瓶塞反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
G．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处
其操作正确的顺序依次为___________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用___________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，若搅拌过程中有液体溅出会使浓度___________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___________；将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol•L^-1（取整数）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=_________mol•L^-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：
A、偏高        B、偏低       C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。
Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为________mol•L^-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。

【推荐1】I.实验室可用如图所示的装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl₃。已知AlCl₃在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)A中g管的作用是_______。
(2)B中盛放中的试剂为_______；若D中生成的AlCl₃凝华堵塞D、E之间的导管，B中可观察到的现象为________。
(3)C和F所装试剂相同，其中F的作用是_______。
II.鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。
表中是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K⁺，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

成分	蔗糖	硫酸钾	阿司匹林	高锰酸钾
质量/g	50.00	0.50	0.35	0.50
摩尔质量/(g•mol-1)	342	174	180	158

(4)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。

(5)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K₂SO₄，其中K⁺的浓度为0.5mol•L^-1，Cl^-的浓度为0.1mol•L^-1，则100mL该营养液中n(SO)=_______mol。

【推荐2】欲用10 mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________。
(2)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_________mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用__________mL
③如果容量瓶预先用0.5 mol/L的稀硫酸润洗，则所配得溶液___________偏高、偏低、无影响)

【推荐3】某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，有关数据记录如表，回答下列问题。

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗烧碱标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00
3	25.00	5.00	29.58	24.58

(1)配制480mL0.2500mol∙L^-1NaOH标准溶液。所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________等。
(2)实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用___________作指示剂。滴定终点的现象是___________。
(3)如图表示第二次滴定时50mL碱式滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用烧碱溶液体积为___________mL。

(4)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，c(HCl)=___________。
(5)下列操作会引起测定结果偏大的是___________(填标号)。

A．摇动锥形瓶时溶液溅出	B．碱式滴定管滴定前管中有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶未干燥有水	D．滴定终点俯视

【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____________、______________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH ____________ g
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 _____________g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________
（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水     
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L^-1(保留2位有效数字)
（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na⁺)=__________mol·L^-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。
A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为__________mL。
（6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:
a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;
b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;
c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，当消耗的Na₂S₂O₃溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L^-1。(用c、V表示)
(已知:2KI + H₂SO₄ + NaClO = I₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O；I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆)

【推荐3】为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

回答下列问题：
(1)请写出生成滤液A的离子方程式为_______。
(2)若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③实验操作有_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质_______。
(4)为配制的溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______(填玻璃仪器名称)，需称量胆矾晶体的质量为_______g。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水       B.所称取的晶体失去了部分结晶水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒       D.定容时仰视容量瓶刻度线