【推荐1】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
(1)配制100 mL0.1000 mol/LNaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读数。
②滴定：用酸式滴定管取25.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	NaOH标准液初始读数(mL)	NaOH标准液终点读数(mL)
1	0.1000	0.62	20.60
2	0.1000	0.72	20.74
3	0.1000	0.00	23.00

(2)滴定终点现象为_____________。
(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol/L。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__。
A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。

回答下列问题：
(1)D是一种消毒液的主要成分，写出D的电离方程式_______。
(2)利用C的饱和溶液可以配制与C溶液不同类型分散系，可利用_______区别两种分散系。
(3)用反应③的产物配成密度为，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为_______；若配制的G的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为_______。
(4)写出反应④的化学方程式_______。
(5)反应⑤中某元素被部分氧化，则被氧化的该元素占反应的该元素的比例_______，在该反应中G既体现了_______性，又体现了_______性。

【推荐3】下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

盐酸 分子式：HC1 相对分子质量：36.5 外观合格 密度约：1.18g/cm3 HC1的质量分数：36.5% 符合GB622-89 试剂生产许可证编号

（1）该盐酸的物质的量浓度为_________
（2）下列实验操作会导致实验结果偏低的是(        )
①配制100g 10%的CuSO₄溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2mol•L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视。
A．只有①       B．只有②       C．②③④       D．①③④
（3）已知CO和CO₂的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为____________________g，CO₂的物质的量为____________________mol。
（4）1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O₃），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是(            )
A．16       B．17.8       C．18.4       D．35.6

【推荐1】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、、FeO、，、等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取的工艺流程如下：

已知：NaClO与反应产生沉淀．

沉淀物
开始沉淀pH
完全沉淀pH

实验中需用的硫酸若用的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．
滤渣的主要成分除含有、外，还有 ______ ．
“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．
写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
已知：溶液的时，铝元素有多种存在形态，如、、等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；
某同学为探究和反应，按如图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”由实验得出和反应的离子方程式是 ______

【推荐2】人体血液中的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀过滤洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ⅰ.配制标准溶液的过程如图所示。

(1)请观察图示过程，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)其中确定溶液体积的容器是_______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中的浓度：抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用的溶液滴定，使草酸转化成逸出，共消耗溶液。
(4)已知草酸和反应的离子方程式为，则方程式中的_______。
(5)滴定时，根据_______的现象，即可确定反应达终点。
(6)经过计算，血液样品中的浓度为_______。

【推荐3】某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)与铁红的工艺流程如图所示：

已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2

回答下列问题：
(1)“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。
(2)“浸出”后加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。
(3)“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO₄·7H₂O的操作是___________、过滤洗涤。
(4)用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制500mL0.2mol/LZnSO₄溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。

【推荐1】实验室配制100mL 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，试回答下列问题：
(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有________，   ________；
(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)
A．定容时仰视容量瓶刻度线                    
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线
(3)通过计算得出可用天平称取Na₂CO₃固体________g。若用4 mol·L^－1的Na₂CO₃浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L^－1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液。

【推荐2】实验室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取gCuSO₄·5H₂O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。
B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中。
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）需称____________gCuSO₄·5H₂O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为_________________________（填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是______________、_____________、______________。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是____________________（填序号）
a.定容时俯视。                                        b.没有进行上述的操作步骤B
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线            d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e.容量瓶使前未经干燥。

【推荐3】实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L^-1 CuSO₄ 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO₄•5H₂O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是___________。
(2)上述操作的正确顺序是___________。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒___________等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
a．容量瓶使用前未干燥
b．转移溶液后，烧杯没有洗涤
c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切

【推荐1】I．
(1)亚磷酸H₃PO₃分子中虽有三个H原子，已知它与氢氧化钠反应只能生成两种盐，请问它属于_____元酸，生成的两种盐的化学式为_____、_____。
Ⅱ．按要求写出下列离子方程式：
(2)磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：_____。
(3)Ca(HCO₃)₂溶液中滴入过量NaOH溶液：_____。
(4)明矾溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应：_____。
(5)氯碱工业：_____。
(6)NaOH溶液与少量H₂C₂O₄溶液反应：_____。
Ⅲ．某次学生实验中预计需要使用0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480mL。
(7)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量_____。
(8)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③烧杯和玻璃棒未洗涤
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
⑥定容时俯视刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____(填序号，下同)，偏低的有_____。
(9)有以下仪器：①400mL烧杯②药匙③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤试剂瓶。配制时还缺少的仪器是_____。

【推荐3】实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO₄溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlmol/L的H₂SO₄和100g质量分数为25.2%的KMnO₄溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
(1)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

【品名】硫酸 【化学式】H2SO4 【纯度】化学纯（CP） 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】 【质量分数】98%

该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
(2)要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。

(3)下列关于仪器的说法正确的是______。
A. 使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
(4)在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量KMnO₄固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO₄，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO₄溶液