【推荐1】(1)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
②烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000mol·L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视_______。
②滴定终点时的现象：______________。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1.(保留四位有效数字)

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。

【推荐2】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：(已知乳酸酸性强于碳酸)

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+(x+1)H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄。
请回答：
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为___，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、___、___。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
(3)步骤④的离子方程式是___。
(4)实验室中常用KMnO₄滴定法测定晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取步骤②中所得FeSO₄·7H₂O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定(杂质与KMnO₄不反应)。若消耗0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液25.00mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用a表示)__。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN₃易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO₂，以t－Bu表示叔丁基)与N₂H₄、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO₂溶液与50%硫酸混合，发生反应H₂SO₄＋2NaNO₂===2HNO₂＋Na₂SO₄。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN₃)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO₂＋NaOH＋N₂H₄===NaN₃＋2H₂O＋t－BuOH。

   

①装置a的名称是________________；
②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L^－1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃===4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce^4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce^4＋＋Fe^2＋===Ce^3＋＋Fe^3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。

【推荐1】碱金属元素在生活中用途十分广泛，一直是化学研究者们关注的热点。

Ⅰ.某生理盐水瓶上标签如图，完成以下问题：
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度为0.15 mol·L^-1。现配制90 mL该生理盐水，需量取1.5 mol·L^-1氯化钠溶液的体积是____mL。
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、____、____。
(3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是____。(填字母)
①用量筒量取适量的1.5 mol·L^-1氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A．①②⑤⑦③④⑥        B．①②⑤⑦③⑥④       C．②①⑤⑦③⑥④
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是____。(填字母)

A．配制前容量瓶中有少量水	B．定容时，俯视读数
C．量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液时仰视	D．定容时，加水超过刻度线

(5)已知KClO₃热分解过程为：4KClO₃KCl+3KClO₄；KClO₄KCl+2O₂↑，2.45 g KClO₃在加热升温过程中固体的质量变化如图。若将A、B、C、D四点对应的固体分别溶于水，均加入足量的AgNO₃溶液。A点无明显现象，B、C、D三点得到AgCl沉淀的质量依次是0.287 g、1.435 g、2.870 g。回答下列问题：

①B点时固体中KClO₃和KCl的物质的量之比为：____。
②采用光谱仪器分析C点没有KClO₃，则B点到C点固体质量减少了____。

【推荐2】化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定：+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
方法二、加过量H₂O₂溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
(1)方法一中，配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外还有___________。
(2)配平方法一中的离子反应：______________________+___________Fe²⁺+___________H⁺=___________Mn²⁺+___________Fe³⁺+___________H₂O
(3)方法二中，有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H₂O₂溶液的好处是___________。
(4)在方法一中，若消耗0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液25mL，则每片补血剂含FeSO₄___________mg (写出计算过程)

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线