【推荐1】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现在需要配制450 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸_______mL。需用_______mL容量瓶。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该_______
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______。
②定容时观察液面俯视，_______。

【推荐2】如下是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

(1)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要用量筒量取该硫酸的体积为___________mL：量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(用下列编号填空)。
A．10mL       B．25mL       C．50mL       D．100mL
(2)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。
(3)溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容___________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
G．检查容量瓶是否漏液，确定容量瓶可以使用
H．计算所需浓硫酸的体积
(4)在配制稀的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．量取浓硫酸时仰视观察液面

B．转移溶液时有少量液体溅出

C．定容时俯视观察液面

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【推荐3】用胆矾(CuSO₄•5H₂O)配制480mL0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____和____。
(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①容量瓶未干燥，浓度会_____。
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，浓度会____。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO₄•5H₂O的质量为____g。

【推荐1】若用12 mol•L^－1的浓盐酸配制0.10 mol•L^－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为_____mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______(偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为_____mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有________、________、_______和________。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是_____________。
(4)将冷却后的上述溶液沿___________注入___________中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。(填仪器)
(5)加水至距刻度线__________处，改用_________(填仪器)滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
(6)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A．加水时越过刻度线______；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____；
D．溶解后没有冷却便进行定容_______。

【推荐2】配制100 mL0.020mol/L KMnO₄溶液的过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____   （填序号）。
（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________（填名称）。
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH溶液。请回答：
（1）①容量瓶上不出现的标识是___（填写字母，下同）
A．容积   B．压强   C．温度   D．密度   E．刻度线
②容量瓶所具备的功能有___。
A.可以长期贮存配制好的溶液     B.可以用来加热溶解固体溶质
C.可以用来作气体发生装置       D.配制一定体积准确浓度的标准溶液
（2）用 NaOH固体配制480mL1mol·L^-1NaOH溶液，用托盘天平称取___gNaOH固体。如图为配制过程的某一步操作，该操作名称是___。
   
（3）该同学用上述 1mol·L^-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L^-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有___。
①天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是___。
A．准取称取 NaOH固体，待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容
B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
C．用少量的 1mol·L^-1NaOH溶液洗涤 250mL容量瓶 2～3次
D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。
（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是___。

【推荐1】实验室需要480mL1mol·L^-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。

（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
（4）若某同学用密度为1.2g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。

【推荐2】(1)用98%的浓硫酸配制3mol·L^-1硫酸100mL，需要量取浓硫酸___(密度为1.84g·cm^-3)mL。(保留一位小数)。
(2)配制过程部分操作如下，正确的顺序是___。
A.向容量瓶中注入适量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C.将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
F.改用胶头滴管继续向容量瓶中加水至刻线，并摇匀。
(3)配制上述稀硫酸需要用到的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管还需要___。
(4)以下操作会导致硫酸浓度有何影响(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
a.定容时俯视刻度线___。
b.摇匀后液面下降，继续加水至刻度线___。

【推荐3】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L^-1NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。
（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___。
（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g。
（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是___，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。
A.干燥的            B.不漏液的            C.用欲配制的溶液润洗过的
（4）称量时，将NaOH固体放在纸上，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为
(1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_______；
(2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_______(填序号)
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸：
c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中；
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至_______。
(3)填写实验中用到的仪器名称：A_______、B_______。
(4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______。
(5)仪器A使用前，需进行的实验操作为_______。
(6)请将上述操作f中的空白处补充完整_______。
(7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_______。
A.没有将洗涤液转移到仪器A中        B.仪器A洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量溶液溅出             D.未冷却至室温就转移定容
E.定容时俯视刻度线                           F.量取盐酸时仰视

【推荐2】某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；       
（2）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2至3次，洗涤后的溶液转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1至2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

【推荐3】某同学需用480 mL 0.5 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，在实验室进行配制。
I.（1）该同学用托盘天平应称量________g Na₂CO₃粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
（1）则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。
（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是(     )
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．