【推荐2】现配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液
（1）需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，需要的玻璃仪器有__________．
（2）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在小烧杯里应称量___克氢氧化钠．
（3）配制过程主要有：溶解、_____、转移、______、加水稀释、定容、摇匀，而
（4）后转移到试剂瓶里并贴上标签。若取上述溶液100mL，其物质的量浓度为_______；
（5）如果其它各项操作均正常仅有一项下列操作时，对配制结果有何影响（填偏高、偏低、无影响或无法确定）？定容时俯视刻度线________．配制前容量瓶不干燥_______．定容后摇匀时有液体贱出______．

【推荐3】某实验需要溶液，配制步骤包含以下步骤：
①将容量瓶塞紧，充分摇匀；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入______。
③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑥称量晶体质量xg。
请回答下列问题：
(1)实验步骤中使用的仪器分别为②______，⑤______。
(2)称量所需晶体的质量为______g(保留两位小数)。
(3)正确的实验操作顺序为______(填序号)。
(4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d。转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
e．使用前容量瓶底部有少量水
(5)已知配制好的(溶液密度为，取25.00mL该溶液与25.00mL蒸馏水混合(密度为1.00g/mL)，得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为______mol/L。

【推荐1】实验室工作人员现用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480mL。请回答下列问题：
(1)配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______(写名称)。
(2)应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：_______g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号，下同)，无影响的有_______。
(5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：___。

【推荐2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)实验室中需要配制2 mol·L^-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是__________、___________。
(2)现用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制浓度为0.5mol·L^-1的稀硫酸500mL。
①所需浓H₂SO₄的体积为_________mL。
②配制过程中正确的操作顺序为_____________(填选项字母)。
a.量取浓H₂SO₄       b.反复颠倒摇匀       c.加水定容       d.稀释浓H₂SO₄，冷却          e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶     f.将稀释溶液转入容量瓶
③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度________；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度________。

【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】实验室需要0.3 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L^－1。
（3）实验室采购了98%（ρ=1.84g•cm^﹣3）的硫酸配制3.68mol•L^﹣1的硫酸溶液500mL，需准确量取98%的硫酸_____mL；
（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L^－1，原因可能是___________(填序号)。
A．用胶头滴管加水时俯视刻度                      B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤                  D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。

【推荐3】实验室欲配制250mL 0.2mol•L^-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管   ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯   ⑦量筒   ⑧酒精灯。   回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_______g氯化钠。
(2)配制过程需要选择的仪器_______(填序号)，还缺少的仪器有_______、_______。
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作：_______；若定容时俯视刻度线_______；若进行C操作过程中，有液体溅出：_______。

【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L^－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________。
（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_____g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为___g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_____（填序号）。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】现需配制0.1mol·L^－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中   
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码                  
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液        
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸              化学式：H2SO4 相对分子质量：98     密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为______________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。
F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。
（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)₂溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)₂溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。
A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气                    
B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线   
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线          
D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中
E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外