【推荐1】某实验小组用0.50mol/L NaOH和0.50mol/L 溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制250mL 0.50mol/L NaOH溶液
(1)需要称量NaOH固体___________g。
(2)配制NaOH溶液所需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。

(3)取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 ()/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	27.0	27.4	27.2	31.2	___________
2	25.9	25.9	25.9	31.5
3	26.4	26.2	26.3	30.5

①溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
a．用温度计小心搅拌       b．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌
c．轻轻地振荡烧杯       d．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
②填写表中的空白。___________
③近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容/(g·℃)。则测得中和反应的反应热=___________kJ/mol。(结果精确到0.1)
④上述实验测得结果与理论值产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的温度

【推荐2】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
   
用量筒量取100mL 0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
用另一量筒量取100mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是___________，a的材质能否用铜丝代替？___________ 填“能”或“不能”，其原因是：___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及___________，___________。
(3)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________填字母。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次倒入

C．一次迅速倒入

D．一边搅拌一边一次滴入

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
	20.0	20.2	23.2
	20.2	20.4	23.4
	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________结果保留一位小数。
(5)某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因___________。

A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B．做本实验的当天室温很低

C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板

D．NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入

(6)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”“不相等”。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55不是0.50的原因是___________。用同浓度的稀氨水代替稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，所测ΔH ___________。填“偏大”、“偏小”或“不变”

【推荐3】为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。
(1)滴定实验反应的离子方程式为：__MnO₄^-+___H₂C₂O₄+___H⁺=___Mn²⁺+ 8H₂O+___(     )
(2)滴定时，KMnO₄溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。
(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(4)取0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol^－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】某同学用Ba(OH)₂晶体配制Ba(OH)₂溶液，并用盐酸测定Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度。
(1)配制250mL 0.1 mol•L⁻¹Ba(OH)₂溶液：准确称取：Ba(OH)₂·8H₂O试样w克，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入________________中，洗涤，____________，摇匀。
(2)准确量取配制的Ba(OH)₂溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酚酞指示剂，将________(填“0.02”、“0.05”、 “0.25”或“1.50”) mol•L⁻¹盐酸装入50mL_________ (填 “酸”或“碱”)式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸19.80mL。
(3)测得Ba(OH)₂溶液溶质的物质的量浓度___________ (填 “＞” 或“＜”)0.1 mol•L⁻¹。
(4)下列有关说法正确的是__________________。
A．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
B．锥形瓶用水洗涤后，再用待测的Ba(OH)₂溶液润洗
C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数，测定结果偏高
D．当滴入半滴盐酸后，溶液变无色且半分钟内不恢复，停止滴定

【推荐2】0128应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如图所示。请回答下列问题：

(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是_______(填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是____(填一项)。
(2)Be粉和MnO₂粉末在高温下可以反应(类似铝热反应)，每消耗1gBe放出akJ热量，请写出该反应的热化学方程式_________。
(3)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图：

①溶解铜帽时加入H₂O₂的目的是_________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是___。
为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI(白色)↓+I₂ 2+I₂=I^-＋。
③滴定选用的指示剂为_____，滴定终点观察到的现象为_____。
④若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，某实验小组为测定其中碳酸钙的含量，取10粒药片(0.1g/粒)研碎后溶解，加入25.00mL1.0mol/L的稀盐酸反应，最后用1.0mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH溶液体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	11.40	13.10

(1)配制100mL1.0mol/L的稀盐酸，需要2.5mol/L的盐酸的体积为___mL。
(2)药片中碳酸钙的质量分数为___。

【推荐1】柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但需适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾(KOH)的毫克数]，进行了下列实验：称取ag鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000 mol·L^－1KOH 标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：

实验编号	1	2	3
消耗标准溶液体积/mL	20.05	19.95	20.00

请回答下列问题：
(1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、______。
(2)实验中取用待测液时可用图 1 中的_____(填“a”或“b”)量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为_____mL。

(3)本实验可选用____作指示剂，滴定过程中眼睛要注视_______，到达滴定终点时的现象是______。
(4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上
①在加待测液前锥形瓶用少量水洗涤____。
②到达滴定终点时俯视读数____。
③碱式滴定管量取 KOH 溶液时，未进行润洗____。

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L^-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填表示“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和1L0.0100mol·L^-1的NaOH溶液，则该同学需取_______mL盐酸。如果他要配制500ml0.100mol·L^-1NaOH溶液，他要用托盘天平称量_______gNaOH固体。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______。(填字母)
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B.配制溶液时，未洗涤烧杯
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式为2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
请完成下列问题：
（1）实验中用___（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO₄溶液；
（2）本实验___（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是___；
（3）①滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则根据(b−a)mL计算得到的待测液浓度值会___（填“偏小”“偏大”或“不变”）；
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会___（填“偏小”“偏大”或“不变”）。