【推荐1】某兴趣小组设计如下装置进行铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
   
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________。
②实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_______(填序号)。
A．铁                 B．铝                 C．铂               D．玻璃
③打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
   
①长玻璃管的作用是_______________________________________。
②为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是__________。
(3)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
NO的物质的量为______________，硝酸的浓度为_______________(取三位有效数字)。

【推荐2】汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
I．(1)氧化还原法消除NOx的转化：NONO₂N₂
①反应I为NO＋O₃=NO₂＋O₂，生成标准状况下11.2LO₂时，转移电子的物质的量是_______mol。
②反应II中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]=3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
II．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是、NO₂，写出只生成的离子方程式_______；
(3)装置III的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成的Ce⁴⁺从电解槽的_______(填字母序号)口流出；
②生成的电极反应式为_______；
(4)从装置Ⅳ中得到的粗产品NH₄NO₃的实验操作是_______，过滤、洗涤等。

【推荐3】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、Al₂O₃、CuO (其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
(2)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22 g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe²⁺完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。
A．氯水       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．KMnO₄酸性溶液
②推测晶体的化学式为_______(写成的形式)。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。
(4)装置E中溶液是否可以用澄清石灰水代替(填“是”或“否”)_______。
(5)该实验装置的缺陷是_______。
(6)Cl₂是最早用于饮用水消海的物质，ClO₂是一种广谱消毒剂，等质量的Cl₂和ClO₂消毒效率(转移电子数)高的是(填化学式)_______；工业上ClO₂常用NaClO₂和Na₂SO₃溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO₂和Na₂SO₃的物质的量之比为_______。

【推荐2】I.实验室欲配制0.6mol/L的食盐水90mL，回答下列问题：
(1)需要用托盘天平称取纯净的________g。
(2)可供选择的仪器有：a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是_______。
(3)下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_______(填序号)。
A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B.容量瓶中原来有少量蒸馏水
C.定容时，俯视刻度线
D.称量氯化钠固体时左码右物
II.已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。

(4)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：_____。
(5)这套实验装置不完整，还须补充______(填装置名称和装置所装的试剂)装置。
(6)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为______。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体有__________(填化学式)；贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应产生该杂质气体的原因是________(用化学方程式表示)。

【推荐3】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na₂SiO₃溶液，试回答：
(1)中反应的离子方程式为_______，B装置的作用是_______；
(2)C中发生反应的化学方程式为_______可观察到的现象是_______；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______(填“能”或“否”)并说明理由_______。
实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na₂S溶液，试回答：
(4)A装置分液漏斗中所装试剂为_______，B中可观察到的现象是_______；
(5)C装置的作用是_______，写出C中发生反应的离子方程式_______。
(6)验结论：非金属性：_______。

【推荐2】I.是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
① ② ③ ④ ⑤
(1)①中钢瓶上应贴的标签为___________。
A.腐蚀品                  B.爆炸品                 C.有毒品                 D.易燃品
(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_______________。
(3)制备“84消毒液”(有效成分为)的化学方程式为_______________。
(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化学式)。
II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)若以和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置___________(填代号)。
a. b. c.
(2)装置B的作用_________________________________。
(3)E中的试剂可选___________。
A.溶液                 B.溶液                 C.溶液                 D.水

【推荐2】某无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质。测得0.2 L该营养液中部分离子浓度的柱状图如下。

(1)该营养液中K₂SO₄的物质的量浓度为___________mol·L^-1，NH₄Cl的物质的量为___________mol。
(2)实验室中配制该营养液 500 mL，下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①分别称取一定质量的 KCl、K₂SO₄、NH₄Cl 固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
(3)上述配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(从下列图中选择，填名称)。

(4)定容时，某同学观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将___________(填"偏高"偏低"或"无影响")。

【推荐3】CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

(1)现要用密度为 1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用这种浓硫酸的体积为_____mL。
(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯       
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水       
D. 定容时俯视刻度
E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒
(4)制取硫酸铜的途径①②③中，不用_____途径，原因是_____。