某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO (其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______ 。
(2)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______ 。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22 g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______ (填标号)。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液
②推测晶体的化学式为_______ (写成
的形式)。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22 g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液
②推测晶体的化学式为
的形式)。
更新时间：2022-04-11 13:04:21
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图：
注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。
回答下列问题：
(1)氯化过程中须缓慢通入Cl2
①缓慢通入Cl2的目的是_____ 。
②Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化学方程式为_____ 。
(2)实验室模拟工业生产，把氯气通入石灰乳中，发现氯化后，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO
三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
①t2时，Cl2与石灰乳主要成分Ca(OH)2发生反应的离子方程式为_____ ，则石灰乳中参加反应Ca(OH)2的物质的量是_____ mol。
②据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
_____ (填“＞”“＜”或“=”)2。
③氯酸钙[Ca(ClO3)2]为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。把氯气通入石灰乳中制备漂白粉，为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施______ (写一条即可)。
注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。
回答下列问题：
(1)氯化过程中须缓慢通入Cl2
①缓慢通入Cl2的目的是
②Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化学方程式为
(2)实验室模拟工业生产，把氯气通入石灰乳中，发现氯化后，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO
三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。 ①t2时，Cl2与石灰乳主要成分Ca(OH)2发生反应的离子方程式为
②据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO
的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后③氯酸钙[Ca(ClO3)2]为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。把氯气通入石灰乳中制备漂白粉，为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________ 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________ (填编号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3 转化为 KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3） 从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________ 。每制得59.4 克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(胶体) + O2↑+ OH-。___________
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_____________ 。
请回答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3 转化为 KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3） 从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(胶体) + O2↑+ OH-。
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(0.65)
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【推荐3】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：___ ；氧化炉中发生反应的化学方程式为：____ 。
(2)A是_______ ，向吸收塔中通入A的作用是_______ 。
(3)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______ 作为罐体材料。
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______ (填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(5)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：
①纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)_______
②氨转化法： (提示： NH3可将氮氧化物还原为N2)_______ 。假设某混合气体中只含有NO和NO2，已知7molNH3恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______ 。
(6)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______ 。
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B. N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：
(2)A是
(3)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(5)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：
①纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)
②氨转化法： (提示： NH3可将氮氧化物还原为N2)
(6)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B. N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
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解答题-工业流程题
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【推荐1】(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是____________ 、____________ ；步骤②中的试剂a是_________ ；(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________ 、________________ ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________ 。
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂最好选用__________ (填编号)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②写出“酸溶”时主要的离子方程式__________________________
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________ (按实验先后顺序选填编号)。
A． 过滤 B． 蒸发至干 C． 冷却结晶 D． 蒸发浓缩
①沉淀 A、B的成分分别是
②试写出步骤③中发生反应的离子方式
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂最好选用
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②写出“酸溶”时主要的离子方程式
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
A． 过滤 B． 蒸发至干 C． 冷却结晶 D． 蒸发浓缩
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解答题-实验探究题
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【推荐2】硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol-1 ]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量 H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______ 。
(3)产品化学式的确定——NH
含量的测定
I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为_______ 。
②通入N2的作用为_______ 。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______ 。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)产品化学式的确定——SO
含量的测定
I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_______ 。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量 H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是
(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为
(3)产品化学式的确定——NH
含量的测定I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为
②通入N2的作用为
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH
)将(4)产品化学式的确定——SO
含量的测定I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
（1）Si在周期表中的位置是__________ ．
（2）下列说法正确的是_______________ ．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2﹣＜Al3+
（3）该矿石的组成是__________ ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是__________ ．
（4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式________________________ ．
（1）Si在周期表中的位置是
（2）下列说法正确的是
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2﹣＜Al3+
（3）该矿石的组成是
（4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是______ ，发生装置B应选择以下三种装置中的______ (填①或②或③)。
(2)图①中a的仪器名称______ ，D装置中主要反应离子方程式为______ 。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的_____ (填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，并写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”对应的化学方程式：_____ 。
(4)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氯化铁溶液 b.氯化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液 d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入______ (选填一个序号)试剂。发生的现象是______ 。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____ (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是______ 。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是
(2)图①中a的仪器名称
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的
(4)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氯化铁溶液 b.氯化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液 d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是_____________________ 。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________ 。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________ （①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L-1。
(1)仪器A的名称是
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
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【推荐3】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：
查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。
回答下列问题：
(1)在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。
①仪器d的名称为___________ 。
②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为___________ (填“b进c出”或“c进b出”)，原因为___________ 。
(2)液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
①向仪器a中加入适量的水，然后进行分液操作，加水的目的为___________ 。
②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和___________ 。
③向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。___________ (“能”或“不能”)用氧化钙代替无水氯化钙，进行相应的操作，判断的理由为___________ 。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质主要为___________ (填化学名称)，要进一步提纯，还需进行蒸馏操作。
(4)合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是___________mL(填标号)。
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点 | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
回答下列问题：
(1)在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。
①仪器d的名称为
②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为
(2)液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
①向仪器a中加入适量的水，然后进行分液操作，加水的目的为
②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和
③向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质主要为
(4)合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是___________mL(填标号)。
| A．100 | B．150 | C．250 | D．500 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】工业上用空气氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4，某研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SOT的浓度来计算该反应的转化率。
实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②取200 mL 0.5000 mol•L-1（NH4）2SO3溶液（调节pH = 8）装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 L•h-1，在温度为50℃下进行实验；
③反应2.5 h后，测定反应后溶液中SO32-的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_____ ，仪器M中装有H2O2溶液，则装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
（2）实验中通如N2的目的是_____ 。
（3）装置B的作用是_____ （任答一条）。
（4）装置C中采用多孔球泡的目的是_____ ，已知亚硫酸铵溶液的pH小于8,要调节装置C中溶液的pH=8,应向该溶液中加入一定量的_____ （填标号
a NH3 • H2O b Ba（OH）2 c 澄清石灰水
（5）该实验缺少的装置是_____ 。
（6）取VmL反应后的溶液（反应前后体积不变）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a mol•L-1的标准碘溶 液滴定至终点时，消耗碘水的体积为b mL，则（NH4 ）2SO3的转化率为_____ 。
实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②取200 mL 0.5000 mol•L-1（NH4）2SO3溶液（调节pH = 8）装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 L•h-1，在温度为50℃下进行实验；
③反应2.5 h后，测定反应后溶液中SO32-的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为
（2）实验中通如N2的目的是
（3）装置B的作用是
（4）装置C中采用多孔球泡的目的是
a NH3 • H2O b Ba（OH）2 c 澄清石灰水
（5）该实验缺少的装置是
（6）取VmL反应后的溶液（反应前后体积不变）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a mol•L-1的标准碘溶 液滴定至终点时，消耗碘水的体积为b mL，则（NH4 ）2SO3的转化率为
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【推荐2】实验室用Cl2与KOH溶液反应制备KClO溶液，其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁
。
已知：C中反应是放热反应
(1)装置A中仪器a的名称是______ ；装置B的作用是_______ 。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______ (回答一点即可)。
(3)装置D发生反应的离子方程式为______ 。
(4)聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：
。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。______ 。
。 已知：C中反应是放热反应
(1)装置A中仪器a的名称是
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是
(3)装置D发生反应的离子方程式为
(4)聚合硫酸铁
（其中Fe元素为+3价）的组成可通过下列实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：
。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。
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【推荐3】我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下。
(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100 g/L，其理由是___________ 。___________ ；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___________ 。
(3)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，还有___________ (写化学式)。
(4)“还原”反应的化学方程式为___________ 。
(5)将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。电解过程中阴极上的电极反应为___________ 。
(6)碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入25.00 mL 0.1 mol·L
酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。
③用0.1 mol·L硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算该碲产品中碲的质量分数为___________ 。(保留小数点后面二位数字)
(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100 g/L，其理由是
(3)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，还有
(4)“还原”反应的化学方程式为
(5)将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。电解过程中阴极上的电极反应为
(6)碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入25.00 mL 0.1 mol·L
酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。③用0.1 mol·L
硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算该碲产品中碲的质量分数为
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