（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物______ ；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______ ；
③从碘水中提取碘单质______ ；
④分离水和汽油的混合物______ ；
⑤分离
沸点为
和甲苯
沸点为
的混合物______ 。
（2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____ 。
（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___ 。
（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____ 。
（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____ 。
（6）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____ （填序号）。
a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e 容量瓶洗涤干净后未干燥
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
③从碘水中提取碘单质
④分离水和汽油的混合物
⑤分离
沸点为和甲苯沸点为的混合物（2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为
（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为
（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是
（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为
（6）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是
a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e 容量瓶洗涤干净后未干燥
更新时间：2019-11-29 22:14:48
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解题方法
【推荐1】某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：
在潮湿空气中会缓慢分解成
、
和
。为了验证这一信息，该兴趣小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是_______ (填化学式)。
(2)另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于_______ mL。(设实验在标准状况下进行)
(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为
(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计)。该兴趣小组设称取的每份样品中
、
的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出算式，
，他们依据的原理是_______ 。
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(2)另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于
(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为
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【推荐2】Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
(1)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：__ 。
(2)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为____ ；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是____ 。
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如图实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(3)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___ 。
(4)M的化学式为___ 。
(5)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___ 。
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【推荐3】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
(1)A结构简式为_______ 。
(2)③的反应类型为_______ ，E中的含氧官能团名称是_______ 。
(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______ 。
(4)
的反应所需的试剂与条件为_______ 。
(5)写出下列反应的化学方程式：
步骤①_______ ；
步骤②_______ 。
(6)
与足量的金属
完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______ L。
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解题方法
【推荐1】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________ .
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________ ;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________ .
（3）流程中可循环利用的物质是_________ ；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________ 。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________ 。
（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______ ；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________ 。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：
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（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是
（3）流程中可循环利用的物质是
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解题方法
【推荐2】自然资源的开发利用，金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的___________ 。
(2)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________ 。
(3)“萃取”机理为：
，则“反萃取”对应的离子方程式为___________ 。
(4)硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00mLBaCl2标准溶液。
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________ ，确定硫酸铼铵的化学式为___________ 。
(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的
(2)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是
(3)“萃取”机理为：
，则“反萃取”对应的离子方程式为(4)硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00mLBaCl2标准溶液。
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为
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解题方法
【推荐3】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：
（1）贝壳的主要化学成分为____________________ （写化学式）。
（2）写出反应②的离子方程式_____________________________________ 。
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式__________________________________________ 。
（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是________________ 。
（1）贝壳的主要化学成分为
（2）写出反应②的离子方程式
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式
（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是
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解题方法
【推荐1】实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL-1)配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有：
A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为___ 。
（2）应量取63%的浓硝酸___ mL，应选用____ (填仪器的字母编号)。
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、___ (填序号)。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)___ 。
①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为
（2）应量取63%的浓硝酸
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)
①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。
(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为 |
| (2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 |
| (3)将NaCl加入 | 为加快溶解，可采取的措施是 |
| (4)将溶液完全转移至 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是 |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水至 | 在进行此操作时应注意的问题是 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________ ；（2）用自来水制取蒸馏水 ___________ ；（3）分离植物油和水 ___________ ；（4）与海水晒盐原理相符的是 ___________ 。
请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
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【推荐2】观察下面实验装置图，回答有关问题。
(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是__________ 。
(2)仪器A的名称是_________ ，仪器B的名称是_________ 。
(3)实验时A中除加入一定量自来水外，还需加入少量_______ ，其作用是_______ 。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是___________ 。
(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是
(2)仪器A的名称是
(3)实验时A中除加入一定量自来水外，还需加入少量
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】锰酸钾在化工生产中应用广泛，实验室制备高锰酸钾方法如下：
，
。
Ⅰ．制备锰酸钾溶液
称取
和
放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入
，待反应物干涸后，加大火焰强热4-8 min，得墨绿色的锰酸钾，待物料冷却后，用
溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
Ⅱ．锰酸钾的歧化
在浸取液中通入适量
气体，使
歧化为
和
，歧化完全后把溶液加热，趁热抽滤，滤去残渣。
Ⅲ．结晶
把滤液移至蒸发皿内，蒸发浓缩，停止加热，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥、称量至恒重．计算产率。
IV．纯度测定
称取制得的高锰酸钾产品
，配成溶液，用移液管量取
待测液，选择
滴定管，用
草酸钠标准溶液进行滴定，发生反应
，重复测定三次，计算纯度。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中仪器A可选用_______ 。
①蒸发皿 ②瓷坩埚 ③烧杯 ④铁坩埚
(2)已知、
、
溶解度随温度变化曲线如图，步骤Ⅱ中不能通得过多的原因是___________ 。
(3)步骤Ⅱ中检验歧化完全的实验方法是______________ 。
(4)步骤Ⅲ中有关说法正确的是_________ 。
A．为得到较大晶体颗粒，宜用冰水浴冷却结晶
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．本实验应采用低温干燥的方法来干燥产品
D．放入比布氏漏斗内径略小的滤纸后，用蒸馏水润湿，微开水龙头使滤纸紧贴瓷板
(5)步骤Ⅳ配制高锰酸钾溶液时必须使用到的仪器的先后顺序为_____________ 。
a．
容量瓶 b．
容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．电子天平 f．胶头滴管 g．量筒
(6) 若移液管用蒸馏水洗净干燥后没有用待测液润洗就进行后面的实验，将___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
，。Ⅰ．制备锰酸钾溶液
称取
和放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入，待反应物干涸后，加大火焰强热4-8 min，得墨绿色的锰酸钾，待物料冷却后，用溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。Ⅱ．锰酸钾的歧化
在浸取液中通入适量
气体，使歧化为和，歧化完全后把溶液加热，趁热抽滤，滤去残渣。Ⅲ．结晶
把滤液移至蒸发皿内，蒸发浓缩，停止加热，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥、称量至恒重．计算产率。
IV．纯度测定
称取制得的高锰酸钾产品
，配成溶液，用移液管量取待测液，选择滴定管，用草酸钠标准溶液进行滴定，发生反应，重复测定三次，计算纯度。请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中仪器A可选用
①蒸发皿 ②瓷坩埚 ③烧杯 ④铁坩埚
(2)已知
、、溶解度随温度变化曲线如图，步骤Ⅱ中不能通得过多的原因是(3)步骤Ⅱ中检验
歧化完全的实验方法是(4)步骤Ⅲ中有关说法正确的是
A．为得到较大晶体颗粒，宜用冰水浴冷却结晶
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．本实验应采用低温干燥的方法来干燥产品
D．放入比布氏漏斗内径略小的滤纸后，用蒸馏水润湿，微开水龙头使滤纸紧贴瓷板
(5)步骤Ⅳ配制高锰酸钾溶液时必须使用到的仪器的先后顺序为
a．
容量瓶 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．电子天平 f．胶头滴管 g．量筒(6) 若移液管用蒸馏水洗净干燥后没有用待测液润洗就进行后面的实验，将
您最近一年使用：0次
