【推荐1】如图表示配制100mL 0.10mol·L^－1 CuSO₄溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：                                                                                                    

（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 ______________________________。
若用CuSO₄•5H₂O晶体来配制480mL 0.20mol·L^－1的溶液需称取CuSO₄•5H₂O 晶体的质量为_____ g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________ （填“高”或“低”）。
（2）写出配制480mL0.20mol·L^－1CuSO₄溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤D称为_______。若没有步骤D，则配制的浓度偏______（填“高”或“低”）。

【推荐2】回答下列问题。
(1)化学兴趣小组同学为配制230mL 0.50的溶液，步骤如下，请你帮助他们将该实验补充完整：
①用托盘天平准确称取一定质量的()固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距容量瓶颈部的刻度线___________cm处，改用___________加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
(2)配制溶液过程中需称量固体的质量为___________g(保留至小数点后1位小数)。
(3)配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若取配制好的50mL 0.50 溶液加水稀释到250mL，则稀释后溶液中的物质的量为___________mol，物质的量浓度为___________。
(5)次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。NaClO溶液可在低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为___________。

【推荐3】图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中HCl的物质的量            B.溶液的浓度
C.溶液中Cl^-的数目                  D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。(保留一位小数)
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
II.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_______。
(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A.   B.   C.   D.
(5)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是_______。

【推荐1】I.掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称：①_______，②_______；冷凝管的进水口是_______(填“f”或“g”)。

II.某次实验需要0.2mol/L NaOH溶液450mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液选用_______mL容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量_______g固体NaOH；
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中，此时玻璃棒的作用为_______；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线_______处，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液；
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_______，对实验结果没有影响的是_______(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na₂O
B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E. 最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

【推荐2】实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
   
（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）
①压强   ②温度   ③容量     ④浓度   ⑤刻度线       
（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】现用固体KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列问题：
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有______。
(2)需要用托盘天平称量______g KOH固体。
(3)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1 mol/L（填>，=，<）。
(4)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH^-)浓度______0.1 mol/L （填>，=，<）。

【推荐2】“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)___________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制所需的480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用图2中所示的仪器有___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填仪器序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质d．准确稀释某一浓度的溶液
③配制此溶液该同学需称取称量NaClO固体的质量为___________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．称量所用砝码生锈	D．定容时加多水，用胶头滴管吸出

【推荐3】硫酸铜在工业上可用作纺织业媒染剂，农用杀虫剂，水消毒剂，饲料添加剂和工业镀铜。实验室现需要用0.2 mol·L⁻¹CuSO₄溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)、2 mol·L⁻¹CuSO₄溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为___________g；如果用2mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 2mol/L CuSO₄溶液。
（3）用2 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100 mL蒸馏水进行稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积2 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c．计算所需2mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1 ~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2 ~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶。
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。
②e步骤中，俯视刻度线：___________。
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。