【推荐1】欲配制480mL0．5mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)________。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

【推荐2】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
(1)经计算需要用托盘天平称取质量_______g NaOH固体，NaOH固体放在_______(填“滤纸”或“烧杯”)上称量。
(2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平  ⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是_______(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。
(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_______(填序号)。
①洗涤      ②振荡摇匀      ③定容    ④颠倒摇匀    ⑤转移
(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是______(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.定容时俯视刻度
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
E. 用托盘天平称取固体时所用时间较长；

【推荐3】按要求填空
(1)实验室要配制240mL 0.1mol/L 溶液，请回答：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、天平、量筒、_______、_______
(2)用托盘天平称取碳酸钠固体，其质量为_______
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同)。
定容前，容量瓶中有少量蒸馏水，结果所配溶液的物质的量浓度_______。定容时必须使溶液的凹液面与刻度相平，若仰视会使结果浓度_______。

【推荐2】某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
   
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号) _______。
(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有_______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，俯视刻度线
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

【推荐3】（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取__________g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制该溶液所用的仪器有___________________________________。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是(            )

A．容量瓶未干燥即用来配制溶液	B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C．未洗涤溶解固体的烧杯	D．定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△="==" NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄ 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

	密度/g·mL-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接(             )接(             )接( 4 )接( 3 )接(             )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在__________（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是__________（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是_________________________________，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了______________________________________________________________________________________________________________________________的措施。

【推荐1】如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％

(1)该硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为_______mL；
②有以下仪器：A．烧杯             B．25mL量筒             C．250mL容量瓶             D．500mL容量瓶             E．玻璃棒       F．托盘天平(带砝码)       G．10mL量筒       H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是_______(填代号)。
(3)如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：

①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_____→____→F→_____→____，________
②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是_______。
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度                    B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．定容时仰视刻度                                 D．稀释完后马上转移和定容
E．托盘天平所带砝码生锈                           F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶

【推荐2】如图表示配制100mL0.100molL^﹣1Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
   
（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。
①干燥的   ②瓶塞不漏水的   ③用欲配制的溶液润洗过的   ④以上三项均须要求的
（2）若用Na₂CO₃•10H₂O来配制溶液，需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）
（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。
（5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

【推荐3】某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_____、_____。(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。
(5)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____。