【推荐1】已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）
(1)实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度 ________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL。
(2)将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N₂O₄），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 ________。
(3)向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式________，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度__________________。
(4)将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N₂O₃为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量_____________。

【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L^－1。
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量       D．溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______
   
②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________mol·L^－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容       D．定容时，仰视溶液的凹液面

【推荐3】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。

【推荐2】工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的密闭容器内反应，20min时达到平衡，生成N₂0.6mol，则平均反应速率v_(NO)=_______。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______。
(2)该反应平衡常数表达式K=_______。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后NO的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K₂，则K₁与K₂的大小关系是_______(选填编号)。
a．K₁＜K₂ b．K₁=K₂ c．K₁＞K₂     d．无法确定
(3)若其中的反应转化率(α)与反应温度(T)和压强(P)的关系如图所示。

根据图象判断：P₁_______P₂(填“＞”、“＜”或“=”)。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+      (没有配平)
补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。_______
NaClO₂+ HCl→ ClO₂↑+ NaCl+
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。若生成0.2 mol ClO₂，转移电子数为_______个。

【推荐3】按照要求完成各题。
(1)人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。(填“氧化剂”或者“还原剂”)
(2)①写出实验室制取氯气的化学方程式：_______
②用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
a．只有还原性        b．还原性和酸性       c．只有氧化性            d．氧化性和酸性
④若产生0.5 mol Cl₂，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为_______个。
(3)有下列反应①SO₃+H₂O=H₂SO₄②Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO③2F₂+2H₂O=4HF+O₂④2NaH+2H₂O=2NaOH+H₂↑⑤CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H₂O只作氧化剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是_______

【推荐1】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL 1.0mol∙L^﹣1稀硫酸，
(1)需量取浓硫酸的体积为_____mL。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为________________，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。
(3)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是____，无影响的是____(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
④定容时俯视刻度线；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【推荐2】实验室需要450mL0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②根据计算用托盘天平称取NaOH______克。
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)上述步骤中要称量的NaOH固体为______克
(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)______。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用______(填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：______。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaOH固体时，物码倒置(1克以下用游码)______
②没有进行操作步骤⑤______
③容量瓶中原来有少量水______
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线______
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切______。

【推荐3】I．实验室配制90mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液：
(1)用托盘天平称量NaOH的质量为________g。
(2)配制该溶液时需用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______________等。
(3)误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。
A.溶解后未冷却即转移、定容
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D.托盘天平砝码生锈
E.容量瓶内残有少量蒸馏水
Ⅱ. 某同学学习了铁及其化合物的性质，欲设计实验研究铁及其化合物的部分性质。
(1)该同学根据下图装置做相关实验，请回答下列问题：

①硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
②该同学将硬质试管冷却后的少量固体物质溶于稀盐酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，原因是：________________(用离子方程式表示)。
③该同学向溶液A中滴入一定量的氯水，用该所得溶液腐蚀刻铜板制电路板的主要反应离子方程式___________。
(2)该同学用如下图所示装置制取Fe(OH)₂，实验时使用铁屑、6 mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：

向仪器D中需要放入硫酸，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有铁屑，实验开始时应先将活塞E打开，待装置中空气排尽后，将活塞E关闭，一段时间后能够长时间观察到装置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反应后，观察到装置B的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，写出B中出现该现象的反应方程式______。

【推荐1】一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00 mL。取10.00 mL稀释液，加入30.00 mL 0.01500 mol·L^-1I₂标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。
已知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH=C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(1)配制100.00mL0.01500mol·L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。
(3)滴定终点的现象为___________________。
(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL^-1)。____________

【推荐2】碱金属元素在生活中用途十分广泛，一直是化学研究者们关注的热点。

Ⅰ.某生理盐水瓶上标签如图，完成以下问题：
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度为0.15 mol·L^-1。现配制90 mL该生理盐水，需量取1.5 mol·L^-1氯化钠溶液的体积是____mL。
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、____、____。
(3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是____。(填字母)
①用量筒量取适量的1.5 mol·L^-1氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A．①②⑤⑦③④⑥        B．①②⑤⑦③⑥④       C．②①⑤⑦③⑥④
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是____。(填字母)

A．配制前容量瓶中有少量水	B．定容时，俯视读数
C．量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液时仰视	D．定容时，加水超过刻度线

(5)已知KClO₃热分解过程为：4KClO₃KCl+3KClO₄；KClO₄KCl+2O₂↑，2.45 g KClO₃在加热升温过程中固体的质量变化如图。若将A、B、C、D四点对应的固体分别溶于水，均加入足量的AgNO₃溶液。A点无明显现象，B、C、D三点得到AgCl沉淀的质量依次是0.287 g、1.435 g、2.870 g。回答下列问题：

①B点时固体中KClO₃和KCl的物质的量之比为：____。
②采用光谱仪器分析C点没有KClO₃，则B点到C点固体质量减少了____。

【推荐3】实验室需要480 mL0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤漏斗、⑥天平、⑦药匙、⑧500 mL容量瓶、⑨250 mL容量瓶。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有___(填序号)。
(2)经计算，需Na₂CO₃固体的质量为___。
(3)定容时，最后加入少量水的仪器是___。(填仪器名称)
(4)对所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L^-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因：___(填字母)。

A．定容时俯视液面	B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶未干燥	D．称Na2CO3固体的质量时物码倒置