【推荐1】碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________（填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液1~2mL，加入0.5mL稀硫酸、0.5mL5%的溶液，然后再加入0.5mL，振荡后静置，若观察到_________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是______________。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L硫代硫酸钠（）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时俯视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________mg/kg（用含w的代数式表示）。

【推荐3】检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs₂O₃，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa₃AsO₃溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷)；②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L^-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_______。步骤②需取用步骤①中Na₃AsO₃溶液_______mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl₂溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H₃AsO₃。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag⁺被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_______。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：_______。
_______Zn+_______H₃AsO₃+_______H⁺=_______+ _______Zn²⁺+_______
(4)控制A 瓶中反应温度的操作方法是_______；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是将AsH₃气体完全带入C管。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是_______。

【推荐1】实验室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)       _______________________；
（2）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ______________________；   
（3）实验中称取NaCl晶体的质量是_________________g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视 _______________；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 线________________。

【推荐2】某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄。
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为_____。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒量取。
③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的____里，并不断搅拌，目的是_____。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡摇匀。
⑤加水至距刻度____处，改用_____加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：______。
(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将____；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度_____；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度______。
(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？______；

【推荐3】欲配制480mL0．5mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)________。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

【推荐1】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒 (b)容量瓶     (c)滴定管     (d)托盘天平 (e)温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是__________________(填写编号)。
(2)能够用以精确量取液体体积的是__________(填写编号)。
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)。
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
C．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。
G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。
(4) 称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为________g。

【推荐2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L^-1 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少   而变化的是(       )。
A、溶液中HCl的物质的量                              B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目                                      D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、定容时俯视观察凹液面(        )
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(        )

【推荐3】用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：
①把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥→①→②→___→___→⑤；
（2）所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有___；实验所需称量的NaOH固体为___g。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：___；
③定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：___。

【推荐1】某学生欲用12mol·L^－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3mol·L^－1的稀盐酸。
(1)该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和_____。
(2)配制过程中正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_____
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_____；
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_____；
d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_____；
e.容量瓶洗涤干净后未干燥_____；

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题：
(1)在标准状况下，由CO和组成的混合气体为，质量为，此混合物中CO和物质的量之比是___________，混合气体的平均相对分子质量是___________。
(2)、组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的___________倍。
(3)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为___________。
(4)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。
Ⅱ.实验室用浓盐酸配制的盐酸溶液。
(5)需要用量筒量取浓盐酸(密度为，质量分数为36.5％)的体积为___________mL。
(6)实验中所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(7)下列操作造成配制的溶液溶度偏高的是___________(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时眼睛俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线