【推荐1】活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有_________。(任写一点)
(2)“除铁”时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为________。如果用NaClO₃代替H₂O₂，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO₃)：n(H₂O₂)=________。
(3)常温下，“调pH=5”时，Fe³⁺的浓度降到了8×10^-11mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为________。
(4)已知三种硫化物的K_sp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为6.3×10^-11mol/L时，此时Cd²⁺的去除率为________(去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化)

物质	CdS	CuS	NiS
Ksp	8.0×10-27	6.3×10-36	1.0×10-26

(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为_________。
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。

①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有________个。
②该铜锌合金晶体密度为_________g•cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】氨水及铵盐是化学工业的重要原料。回答下列问题：
(1)氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是_______，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度_______(填“增加”“减小”或“不变”)。
(2)常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与的关系如图所示。常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)，温度升高A点的位置可能是_______(填“”或“”)，a_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。

(3)某化学兴趣小组以某废液(主要含有)为原料制取的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的如图所示(常温下的)：

金属离子
开始沉淀	2.2	4.1	8.8
完全沉淀	3.5	5.4	10.8

①“沉铁、铝”时反应液的应控制的范围是_______
②“沉锰”时温度不能较高的原因是_______，完全沉淀时，则此时溶液中_______。

【推荐3】I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	NH3·H2O
电离常数	1.8×10−5	K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11	4.9×10−10	3.0×10−8	1.8×10−5

(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)
a.NaCN溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.CH₃COONa溶液 d.NaHCO₃溶液
(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)将相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填标号)
a.c(ClO^-)>c()>c(H⁺) b.c(Na⁺)=3[c(HClO)+c(ClO^-)]
c.c(H⁺)=2c()+c()+c(HClO) d.c(HClO)+c(ClO^-)=c(H₂CO₃)+c()
II.根据下列化合物：①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa⑥(NH₄)₂SO₄⑦CH₃COONH₄⑧NH₄HSO₄⑨NH₃·H₂O⑩NH₄Cl，请回答下列问题：
(4)物质的量浓度相同的①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa五种稀溶液中，水电离的OH^-浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(5)物质的量浓度相同的⑥(NH₄)₂SO₄⑦CH₃COONH₄⑧NH₄HSO₄⑨NH₃·H₂O⑩NH₄Cl六种稀溶液中，浓度由小到大的顺序为___________(填序号)。
(6)已知t℃时，Kw=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。
III．乙二酸(H₂C₂O₄)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸。
(7)利用滴定原理和装置。可以用0.0500mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO₄标准溶液装入___________中备用。
②滴定终点的判断依据是___________。
(8)草酸钙能对血液起抗凝作用。已知正常人体血液中Ca²⁺含量约为2.5×10^-3mol·L^-1，则理论上c()最低为___________时会生成CaC₂O₄沉淀。[已知Ksp(CaC₂O₄)=4.0×10^-9]
(9)常温下，用0.200mol/LKOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图所示，

③点所示溶液中：2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(K⁺)。点①所示溶液中混合溶液中离子浓度大小关系为___________。

【推荐2】呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。

I．反应原理：

Ⅱ．实验装置：

Ⅲ．相关信息：

物质	相对分子质量	状态	熔点	沸点	溶解性
呋喃甲醛	96	油状液体		161.7	微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚
呋喃甲酸	112	白色晶体	130	易升华	难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚
呋喃甲醇	98	液体		171	溶于水，乙醇、乙醚

Ⅳ．实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，充分搅拌，保持反应温度在，持续回流。
②冷却后，向三颈烧瓶中加入适量水使其完全溶解。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有机相(乙醚萃取液)和水相。
④向有机相中加入无水硫酸镁固体，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤得到粗品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。
A．             B．             C．             D．
(2)步骤①中反应温度保持在，温度不宜过低的原因是___________，为确保温度控制在，应采取的措施为___________。
(3)步骤③中少量多次加入乙醚的目的是___________。
(4)步骤④中加入硫酸镁固体的作用是___________，分离乙醚和呋喃甲醇的方法是___________(填名称)。
(5)纯度测定：称取粗产品，配成溶液。量取溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________。