【推荐1】用下列装置制备、收集纯净干燥的二氧化氮气体，并探究其性质。

(1)实验前首先应该进行的必要操作是_______。
(2)仪器a的名称是_______，烧瓶中预先加入的是铜屑，写出反应的离子方程式_______，铁的价格比铜的价格低，但此处用铜不用铁的原因是_______。
(3)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_______(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”或“碱石灰”)，D中干燥剂的作用是_______。
(4)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整____。

(5)若用上述装置收集气体，采用的收集装置是_______(选填“F”或“G”)。
(6)向一定量的、、、的混合物中，加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下气体2.24L，向所得溶液中加溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量为_______。

【推荐2】实验室用下图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。
(2)装置B的作用是_______________，装置C中盛装的液体是________________。
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。
(4)若为FeO和Fe₂O₃物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为______________。
(5)U形管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。
①Fe₂O₃[Fe(OH)₃]___________________________________；
②FeCl₃溶液(FeCl₂)___________________________________；
③FeCl₂溶液(FeCl₃)___________________。

【推荐1】以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图：

已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、
②、
③难溶于稀酸
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有__________、__________ (任写两项)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________，反应温度不宜超过55℃的原因是__________。

【推荐3】碘是一种紫黑色固体，微溶于水，碘单质及碘的化合物被广泛用于医疗、染料等方面。一种以海水为原料制备碘单质的方法如图所示。

请回答下列问题：
(1)将海水中的“富集”得到悬浊液，有关反应的离子方程式是________。
(2)“转化”时用铁粉而不用铁片的原因是________。进入“氧化”环节，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________；若反应物用量比时，氧化产物为________；
(3)欲判断经一系列处理后的水溶液中是否含有，应进行的操作是________。
(4)成品中的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取的溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的用溶液除去，反应式为。测定时消耗溶液体积VmL样品中的含量为________（用质量分数表示）。

【推荐1】已知：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：_______、_______；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_______。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_______。
(4)为了探究NO₂的氧化性，取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为_______色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_______色。

【推荐2】菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
（一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
（二）实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

操作步骤	检验试剂	现象
适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量H2O2，再次加入检验试剂	KSCN溶液	均无明显现象
充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	极浅的红色
充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	较深的红色

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的______（填选项）。
A．　　B．　　C．　　D．　　E．
(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式______。
(3)溶液显红色原因为______（用离子方程式表示）
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：______（填选项）。

A．菠菜样品中含铁量极低

B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

C．仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素

D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

（三）实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果。______。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为______。
（四）实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。（附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。）
(8)日常生活中还可以选择补铁剂进行补铁，说明书中建议“本品与维生素同服”。维生素与发生反应：，该反应的氧化产物是______，如果消耗维生素则转移电子数为______。

【推荐2】如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：

Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
Ⅲ、将Cu丝上提离开液面。
(1)实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____________(填化学式)。
(2)熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是____________；
(3)支管B的作用是____________；
(4)实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO， CuS， Cu₂S，以及被掩蔽的Cu₂O，已知Cu₂O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu₂S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。为探究X的成分，该小组同学向m₁g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m₂g，将该滤渣在氧气流中煅烧、冷却称量至恒重为m₃g。
①若m₂> m₃，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为____________；
②若m₂= m₃，则固体X中一定含有____________ (填化学式)。
(5)为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：
I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；
Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。
①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有____________种；
②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
a．使品红溶液褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为结论a是否正确____________ (填“是”或“否”)，理由是____________；
b．使品红溶液褪色的微粒是____________ (填微粒符号)。(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7)