现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B______ ，丙______ ，H______ 。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：______ 。
(3)写出B+D→甲反应的化学方程式：______ 。
(4)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：______ 。写出⑦涉及的离子方程式：______ 。
(5)检验物质D中金属阳离子的实验方法名称______ (不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂______ (填名称)，实验现象为______ 。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：
(3)写出B+D→甲反应的化学方程式：
(4)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：
(5)检验物质D中金属阳离子的实验方法名称
更新时间：2023-02-15 09:04:08
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【推荐1】下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G_____________ D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_________________________________
(3)写出X＋E
A的离子方程式：_____________________________________
(4)写出C与
参加反应的化学方程式__________________________________ ，
若0.2mol
转移的电子数为_____________ 个。
(5)写现物质X的用途（至少写出一种）_________________________________
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：
(3)写出X＋E
A的离子方程式：(4)写出C与
参加反应的化学方程式若0.2mol
转移的电子数为(5)写现物质X的用途（至少写出一种）
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【推荐2】已知四种物质的相互转化关系如下：
（1）若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。该反应的化学方程式为_________ ；标准状况下，生成3.36L单质乙，转移电子数为___________ 。
（2）若甲是国防金属，工业上B可作优质的耐高温材料，乙是黑色非金属固体单质。该反应的化学方程式为_______________ ，在该反应中化合物A为________ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）若甲是一种黄绿色气体单质，A的焰色反应为黄色，单质乙能使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为_______________ 。用四氯化碳将单质乙从它的水溶液中提取出来，这种实验操作是_________ 。
（1）若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。该反应的化学方程式为
（2）若甲是国防金属，工业上B可作优质的耐高温材料，乙是黑色非金属固体单质。该反应的化学方程式为
（3）若甲是一种黄绿色气体单质，A的焰色反应为黄色，单质乙能使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为
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【推荐3】某研究小组为了探究一种无机化合物X的组成和性质，设计了如下实验(以上气体体积均标况测定，产物中只有水未标出)。
已知X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，M(X)=400。
(1)固体X中除了H、O元素，还含有____ 元素。固体X的化学式为____ 。
(2)8.00g固体X中共含有阴离子物质的量____ mol。
(3)上述探究流程中固体X隔绝空气、650°C分解反应的化学方程式为_____ 。
(4)某学生把一定量的固体X溶于一定浓度的NaOH溶液，溶液显深蓝色，同时有蓝色沉淀生成。写出出现该反应现象的化学反应方程式____ 。
已知X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，M(X)=400。
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【推荐1】各物质间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：
(1)写出B和D的化学式：B___________ ；D___________ 。
(2)写出E转变为F的化学方程式：___________ 。
(3)用KSCN鉴别G溶液的现象：___________ 。
(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________ 。
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的流程如下：
(1)“洗涤”的目的是_______ 。
(2)“酸溶”所得滤液中不含
，证明滤液中不含的实验操作为_______ 。
(3)“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是_______ 。“氧化”后的溶液中，阳离子有_______ 。
(4)三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[
]稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如右图所示。
已知：
以“氧化”后所得溶液制备的方案如下：
在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加_______ 调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加1.0
溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀；_______ ，停止滴加1.0 溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60℃，_______ ，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。
实验中可选用的试剂：1.0 
溶液、1.0 HCl溶液、1.0 NaOH溶液、1.0 溶液。
(5)取1.800g样品配成100.00mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加30mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用0.01500 EDTA(
)标准溶液滴定至终点(滴定反应为
，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中
的质量分数(写出计算过程)_______ 。
、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下：(1)“洗涤”的目的是
(2)“酸溶”所得滤液中不含
，证明滤液中不含的实验操作为(3)“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是
(4)三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[
]稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如右图所示。已知：
以“氧化”后所得溶液制备
的方案如下：在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加
溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀； 溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60℃，。实验中可选用的试剂：1.0
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样品配成100.00mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加30mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点(滴定反应为，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中的质量分数(写出计算过程)
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（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________ ，试剂1是__________ 。
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（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式______________________________
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是____________________________
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为
（2）下列物质不能作为试剂2的是
a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是
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