【推荐1】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋205.9 kJ·mol^－1　 ①
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂＝－41.2 kJ·mol^－1　②
二氧化碳重整：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃　③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH₃＝______________kJ·mol^－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
   
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)________v_B(N₂)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p₁为10⁵ Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
   
(3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ、常温下,将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-),则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=___________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐3】【卷号】1931756177006592
【题号】1933708114804736
【推荐3】
汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：
（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_______________________________。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5 kJ•mol^-1
则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H= ___________kJ•mol^-1。
（3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。

①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=____________。
②第12 min时改变的反应条件可能是_____________(任写一条)。
（4）某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示。
①若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。
②在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在____ K左右。
（5）氮氧化物进入水体可转化为NO₃^-，电化学降解法可用于治理水中NO₃^-的污染，原理如右图所示。则电源正极为______（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为__________________。

【推荐2】I．2022年3月30日，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭，成功将天平二号A、B、C卫星发射升空。卫星，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①
②
(1)写出气态肼和反应的热化学方程式：_____。
(2)已知和反应生成吸收能量，反应过程中能量变化如下图所示。
   
根据图示回答下列问题：断裂吸收的能量x值为_____。
Ⅱ． (红棕色)和 (无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(3)下列可以说明该反应达到平衡的是_____。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(4)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。
   
①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线_____。
②1~4四个点中，的点有_____。
③反应进行到时，的转化率是_____。
④下列措施能使该反应速率加快的是_____。
A．增大的浓度       B．增大容器体积       C．加入合适的催化剂       D．恒容条件下充入

【推荐3】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，工业上常用乙烯氧氯化法制取，其主要反应为。
(1)每生成1 g氯乙烯，放出_______J的热量。
(2)工业上要提高氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有_______(填标号)。

A．升高温度	B．增大压强
C．不断分离出水蒸气	D．加入合适的催化剂

(3)催化剂的选择是合成氯乙烯的核心技术之一，使用催化剂1(反应的活化能为E_a1)或催化剂2(反应的活化能为E_a2)合成时，氯乙烯的生成速率与温度的关系如图。E_a1_______(填“>”、“=”或“<”，下同)E_a2；当反应方程式相同时，使用催化剂1(反应的焓变为或催化剂2(反应的焓变为)时，_______；

(4)保持体系压强始终为0. 1 MPa，起始时充入4 mol C₂H₄、2 mol Cl₂和1 mol O₂，反应达到平衡后，5种组分的物质的量分数随温度T的变化如图所示。

①图中表示C₂H₄、H₂O变化的曲线分别是_______、_______。(填标号)
②图中P点对应温度下，乙烯的转化率为_______，此时反应平衡常数K_p=_______。

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成3 mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

【推荐2】请根据下列各题要求填空。
(1)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。请写出甲醇不完全烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。
(3)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH₄Cl溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的有_______。
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C物质的量之比为1：3：2
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦容器中C的体积分数不变
(5)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示。点所示的溶液中c(Cl^-) _______(填“＞”“＜”或“”)。

【推荐3】工业上通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：

①C₄H₁₀(丁烷，g)CH₄(g)+C₃H₆(丙烯，g)；

②C₄H₁₀(丁烷，g)C₂H₆(g)+C₂H₄(g)。

(1)丙烯和乙烯均能与Br₂发生加反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗_______mol Br₂；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗________mol O₂
(2)向一体积为2L的恒容密团容器中充入2 mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

   

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化                  B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化

C．混合气体总压强不随时间变化               D．混合气体中碳原子总数不随时间变化

E．体系中各物质的浓度相等

②0 -4 min内，乙烷的平均反应速率为______mol·L^-1·min^-1。

③在该条件下，丁烷的平衡转化率为___________

④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=________________。

【推荐1】工业生产硫酸中，SO₂的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：
(1)SO₂是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是___________。
(2)已知：①
②
③
写出Cu₂S和O₂反应生成和SO₂的热化学方程式___________。
(3)硫酸工业中涉及反应：。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入2 molSO₂和1 mol O₂发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数K_p=___________(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是___________。

A．Q大于0
B．相同时间内生成0.2 mol SO₂，同时消耗0.1 mol O₂，反应达到平衡
C．相同温度下压强越大，SO₂的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
D．反应达到平衡后，保持温度不变，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂，SO₂的平衡转化率不变
(4)用如图装置回收SO₂，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式___________。当阴极收集到标准状况下的H₂ 44.8 L时，理论上在阳极能得到___________gH₂SO₄。

【推荐2】党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①   
②   
③   
(1)反应③中活化能__________（填“＞”或“＜”）。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是____________。
②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa，__________MPa/min，反应②的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p_总，最终结果用分数表示）。
Ⅱ.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：

(3)若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。

【推荐3】本题有三种新技术处理空气污染物，请回答相关问题。
I.NH₃选择性催化还原NO(NH₃—SCR)技术在燃煤电厂烟气脱硝过程中有着重要的应用。该方法主要反应的热化学方程式为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₀
已知：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g) ∆H₁=-484kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H₂=-92.4kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ∆H₃=+180.5kJ·mol^-1

(1)计算4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g) ∆H=___________kJ·mol^-1。
(2)利用NH₃-SCR技术催化还原氮氧化物，反应原理如图甲所示：

当NO₂、NO与足量氨气在一定条件下发生反应，且参与反应的NO₂和NO的物质的量之比为1：2。若有2molNO₂参与反应，则整个过程中转移的电子数目为___________
II.CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，利用CO和H₂反应合成甲醇的原理为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图乙所示。

(3)其他条件相同时，B点和C点反应速率的大小关系为B___________C(填“>”“<"或“=”)，判断的依据是___________。
(4)在B点时，CO的转化率为___________。
(5)计算300°C，P₂kPa时的平衡常数Kp=___________。(用含P₂的式子表示。以分压表示，分压=总压×体积分数)。
III.氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。

(6)阴极的电极反应式为________。若没有能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。