【推荐1】甲醇是一种重要的可再生能源。
Ⅰ．已知：2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H=－70.8 kJ·mol^－1 CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=－90.5 kJ·mol^－1
写出由CH₄和O₂制取CH₃OH(g)的热化学方程式_____________________。
Ⅱ．对于反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，回答下列问题：
(1)图1是CO(g)和CH₃OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率υ(H₂)=________，CO的转化率为_________。
(2) 在容积为2L的刚性容器中充入5mol CO和10mol H₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。

①计算B点平衡常数K_B＝______；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H₂和2mol CH₃OH，反应向__________进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
②比较K_A、K_B的大小________。
③能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母序号）。
A．H₂的体积分数不再改变
B．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

【推荐2】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
   
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______；
(3)该装置还有一处错误是内外烧杯口未放平，它会导致求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(提示：弱电解质的电离为吸热)
(6)已知①
②
现将100mL1.0mol/LBa(OH)₂溶液与100mL1.2mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为_______kJ。

【推荐1】氮元素能形成多种多样的化合物。
(1)在某恒容密闭容器中充入N₂O₅，发生反应。
①下表为某温度下，N₂O₅分解过程中N₂O₅浓度的部分实验数据。则1000 s内N₂O₅的分解速率为___________。

时间/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol/L	5.00	3.52	2.48

②若该反应平衡常数存在，则该反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)已知：   。t℃时，将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol/L)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol/L)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c(X)代表___________(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=___________。
②20 min时改变的条件是___________，重新达到平衡时，N₂O₄的体积分数将___________。(填字母)
a． 增大       b． 减小       c． 不变       d． 无法判断
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变            B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变       D．N₂O₄与NO₂的物质的量之比为10：3
④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol、n(N₂O₄)=1.2 mol，则此时v(正)___________v(逆)。(填“＞”“＜”或“=”)

【推荐2】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H=Q kJ/mol。在T₁℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

时间 浓度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=______，T₁℃时，该反应的平衡常数K=______________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。
a．通入一定量的NO                                 b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂                                d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
(2)某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：
2NO+CON₂+CO₂（有CO） 2NON₂+O₂（无CO）
   
①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________________；在＝1的条件下，应控制最佳温度在___________左右。
②用C_xH_y(烃)催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式_____。
(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_________________。
   

【推荐3】（1）0.92g甲苯（分子式为C₇H₈，常温下为液态）在足量的O₂中燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s） + H₂O（g）＝CO（g） + H₂（g）；△H₁。
已知：①2H₂（g） + O₂（g） ＝ 2H₂O（g）；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1，
②2C（s） + O₂（g） ＝ 2 CO（g）； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1，
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝ _______。
（3）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
②在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大， E₁、E₂和ΔH的变化是：E₁________，E₂_______，ΔH _______（填“增大”、“减小”或“不变”）
③当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐1】对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。回答下列问题：
(1)催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为：，不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]

①x___________(填“>“<”或“=”)
②投料比为时，Q点___________P点(填“>“<”或“=”)
(2)科学家正在研究利用催化技术将和转变成和，其反应为：，向容积为的恒容密闭容器中充入和的气体充分反应达平衡。已知的平衡转化率为，容器内压强为，求反应的压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，用组分的平衡分压代替组分的平衡浓度求压强平衡常数)。
(3)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在恒容密闭容器中通入等量的和，发生上述反应时，随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示：

①据此判断该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度时，该反应的平衡常数___________；
③反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，计算a处___________。

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
(1)某科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入N₂和H₂，测得不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为_____。
②在T₂、60MPa条件下，A点v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③图2表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡转化率为_____%(结果保留一位小数)。
(2)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)=_____。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点(经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率______mg/(m³•s)。
③若体积为1L，n_初(NO)=amol。求M点的平衡常数K=_____(用计算式表示)。

【推荐3】非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式___。
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) △H>0。向恒容密闭容器加入N₂O₅。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mo·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.35	0.35

反应开始时体系压强为P₀，第3.00min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=__；1.00min~3.00min内，O₂的平均反应速率为__。从表中可知化学反应速率变化规律是__。
①该温度下反应的平衡常数K_p=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P₀表示平衡常数表达式，不用计算)。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__。
a.容器中压强不再变化 b.NO₂和O₂的体积比保持不变
c.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅) d.混合气体的密度保持不变
（3）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析B极发生的电极反应式为__。

【推荐1】碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：
I．化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气无接触燃烧的绿色燃烧方式。CaSO₄是一种成本低、无重金属污染的优良载氧体，基于CaSO₄载氧体的CO化学链燃烧原理如图1所示。

(1)已知：①CO的燃烧热为283.0kJ·mol^-1
②燃料反应器中发生反应：4CO(g)+CaSO₄(s)=CaS(s)+4CO₂(g)　ΔH=-175.6kJ·mol^-1
写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：______。
Ⅱ．向一恒容密闭容器中，按下列3种投料比[n(CO)：n(H₂)分别为2∶1、1∶2、1∶3]充入1molCO气体和一定量的H₂气体发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线如图2所示。

(2)该反应正反应的活化能______逆反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)图中表示投料比为1∶3的曲线是______。
(4)T₁条件下，起始时容器内气体的总压强为40kPa，则m点时该反应的平衡常数Kp=______(kPa)²(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；m点时，再向容器中充入CO和CH₃OH，使两者分压均增大一倍，则H₂的转化率______(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅲ．利用多晶铜高效催化电解CO₂制乙烯的原理如图3所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现CO₂的连续转化。

(5)①多晶铜电极的电极反应式为______；
②经过一段时间，当铂电极产生标准状况下6.72L的O₂时，理论上多晶铜电极可得到乙烯的物质的量为______mol(不考虑气体的溶解)。

【推荐2】电化学研究在能源和物质转化方面有重大意义和应用价值，请回答下列问题：
Ⅰ．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧化为常见无毒物质。

(1)电极b的名称是______，电流的方向为______。（填“a→b”或“b→a”）
(2)a极的电极反应式为______。
(3)电池工作时，理论上反应消耗与的物质的量之比为______。
Ⅱ．如图为相互串联的甲、乙两个电解池。

(4)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为______。电解一段时间后，电解质溶液的浓度______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是______。
(6)乙池中发生反应的离子方程式为______。
Ⅲ．利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如下图所示。

(7)若以碱性氢氧燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极电极反应式为______。
(8)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：。
①副产物可能是______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为______(忽略电解前后溶液的体积变化)。

【推荐3】可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：
Ⅰ.制备：装置如图所示(加持装置省略)；已知极易水解。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置二中制备的化学反应方程式是___________；装置三的作用①___________；②___________。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在___________位置(填A、B或C)增加如下装置。如下装置中气体从___________流入(填“a”或b”)；洗气瓶中盛装的是___________。

Ⅱ．利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。
(4)实验数据如下表所示：

	电压		阳极现象	阴极现象
实验1	1.5	5.5	无气泡，滴加显红色	无气泡，银白色金属析出
实验2	3.0	5.5	少量气泡，滴加显红色	无气泡，银白色金属析出
实验3	4.5	5.5	大量气泡，滴加显红色	较多气泡，极少量金属析出
实验4	1.5		无气泡，滴加显红色	较多气泡，极少量金属析出

①实验2、3中阳极产生的气体是___________(填化学式)；
②实验中，调节溶液的宜选用___________(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)；
③由实验1、2现象可以得出结论___________；
②由实验1、4现象可以得出结论___________。