【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室中可通过NaHSO₃的过饱和溶液经结晶制得。
实验I．焦亚硫酸钠的制备
(1)实验室制备少量Na₂S₂O₅的装置如图1所示

①装置Y的作用是___________。
②制取Na₂S₂O₅的反应分两步进行，其中第二步为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O，则第一步的离子方程式为___________。
(2)已知：水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH变化分布如图2所示。请补充完整制取Na₂S₂O₅固体的实验方案：

打开磁力搅拌器，将装有Na₂CO₃过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，___________，可得Na₂S₂O₅固体。(须使用的试剂：SO₂、SO₂饱和溶液)
实验II．焦亚硫酸钠的性质
(3)长期放置的Na₂S₂O₅固体会部分被氧化成Na₂SO₄而发生变质。请设计检验Na₂S₂O₅样品是否变质的实验方案___________。(已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分别与稀硫酸反应得到的产物相同)
实验III．焦亚硫酸钠的测定
(4)某小组通过下述方法检测某饮料中抗氧化剂Na₂S₂O₅残留的含量，步骤如下：
步骤一：取样品100.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸后蒸馏，使SO₂全部逸出，馏分用25 mL 0.02 mol·L^-1的I₂溶液吸收。
步骤二：向吸收液中滴加0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液与I₂发生反应2S₂O+I₂=2I^-+S₄O，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
样品中Na₂S₂O₅的残留量为___________g·L^-1。(写出计算过程)

【推荐3】I.铁、铝是生活中常见金属，用途广泛。完成下列填空：
(1)在碱性溶液中，Al(OH)₃的电离方程式为：___________。
(2)铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝_____。
II.高铁酸钾是一种集氧化、杀菌、吸附、凝聚等新型多功能高效水处理剂。在水中发生发如下反应生成具有很强氧化、杀菌能力的新生态氧原子(用表示)：_______________________________________________________
(3)配平上述反应_______。此过程中氧化剂是_________。(填化学物质)。
(4)本身不具有吸附性，作为水处理剂为何具有吸附、凝聚等功能？_______。
III.溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生，流程如下(部分物质有省略)：

(5)蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________。
(6)从固体中分离出铜，加入的试剂X可以是___________。
(7)使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是___________。

【推荐1】“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图是一个“化学多米诺实验”的装置图。

请回答下列问题：
(1)进行实验前必须进行的操作是___________。
(2)若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B___________D(填“<”、“>”、“=”)；原因是___________。
(3)E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式___________。
(4)G中观察到的实验现象是___________。
(5)I中溶液由紫红色变为无色，并伴随气体产生，请写出反应的离子方程式___________。
(6)A和B之间的导管a的作用是___________。