【推荐2】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A．Na₂O₂B．HNO₃C．FeCl₃D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe^3＋B．Al^3＋C．Ca^2＋D．Mg^2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O转化为Cr^3＋的离子方程式为___________________。
（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr^3＋)降至10^－5mol·L^－1。

【推荐3】用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色ZXXK]	浅黄色
体现SO2的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为__________________。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式_______。①处包有的某固体物质可能是______________。
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl       d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到_________________________。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______>_______；
(2)比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______>_______。
(3)用电子式表示e、g组成的简单化合物的形成过程：_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．最简单的氢化物的稳定性

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性

C．与y元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．y、h两元素组成的化合物中一定只含共价键

(5)由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，查阅资料可知：在催化过程中发生了两步氧化还原反应，第一步反应中表现还原性；第二步反应中表现氧化性；请写出第二步反应的离子方程式(Q用化学式表示)_______。
(6)上述元素可组成盐，向盛有一定量盐溶液的烧杯中逐滴滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化如下图所示：

若向上述盐溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______。

【推荐3】有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H⁺、OH^-)：H⁺、、K^＋、Mg^2＋、Al³⁺、Fe³⁺、Cu^2＋、、、）：现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66 g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有_____和______。
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为___________；NaOH溶液的浓度为_____（用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg^2＋、Al³⁺、H⁺，其物质的量之比n(Mg^2＋)：n(Al^3＋)：n(H⁺)为_____；
（4）原溶液中NO₃^-的浓度为c()，则c()的取值范围______________。

【推荐1】已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出B和G的化学式：B___________、G___________。
(2)检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是___________。
(3)写出下列转化的化学方程式：
①C→D___________；
②G→A___________。
(4)E在空气中放置容易转化为F，该反应的化学方程式为______；产生的现象为________。
(5)在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^-溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：________。
4Fe₃O₄＋O₂＋___________＋H₂O=FeOCl＋___________。

【推荐2】I．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe₂O₃)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)与稀硫酸反就的离子方程式为___________。
(2)溶液中加过量铁粉时，反应的离子方程式为___________。
(3)若检验溶液中不存在，可选择的方法是：___________。
(4)晶体应密封保存，主要目的是___________。
Ⅱ．测定补铁剂中铁元素的含量。
   
(5)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素，维生素C的作用是___________。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。

【推荐1】铝氢化钠(NaAlH₄)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

(1)碱浸中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si₂O₈，写出生成该物质的离子方程式___。
(2)过滤1得滤渣的主要成分为___，反应1中加入NaHCO₃的目的是___。
(3)电解2生成NaHCO₃和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。
(4)反应3的化学方程式为___。
(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。
(6)Al与LiBH₄制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是___(填字母)。

A.25℃时，纯铝与水会反应
B.25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
C.25℃时，Al—LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时，Al—LiBH₄复合材料[ω(LiBH₄)=25%]与水反应一定时间后产物的X—射线衍射图谱(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al—LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是___(填化学式)。

【推荐2】铝氢化钠是有机合成的重要还原剂，工业上常用铝土矿(主要成分为，含有杂质)为原料制备铝氢化钠，其制备工艺流程如图：

已知：。回答下列问题：
(1)化合物中氢元素的化合价为_______。
(2)“碱浸”前“粉碎”的目的是_______。
(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)，过滤时用到的主要玻璃仪器有_______。
(5)电解熔融的“”时，通常加入六氟铝酸钠，其主要目的是_______，“电解”时阳极的产物为_______(填化学式)。
(6)“反应Ⅲ”中每生成，生成另一种产物的质量为_______。

【推荐3】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为，还含有少量Pd)回收及Pd的流程如图：

(1)溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________。
(2)焙烧时与反应的化学方程式为__________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是______(填化学式)。
(4)“热还原”中每生成生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为，则能储存标准状况下的最大体积为________L(保留三位有效数字)。