【推荐1】次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：

(1)滤渣1的主要成分是____，在周期表中的位置___。
(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为____。
(3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式____。
(4)整个流程中的__(填化学式)能重复利用。
(5)还原软锰矿制备的化学方程式为____。
(6)往溶液中加入过量溶液可以制得，该反应的离子方程式为__。

【推荐2】W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：
(1)W的元素名称为___________，R的元素符号为___________。
(2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。
(4)将R的单质通入Y₂Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：___________。
(5)向Y₂WX₃溶液中滴加少量稀H₂SO₄，发生反应的离子方程式为___________。
(6)Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H₂O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L^-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

【推荐3】A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是____；工业上冶炼A的化学反应方程式是____。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是____；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是_____。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_________。

【推荐2】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：____。
Ⅰ.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

(2)请写出上述实验中有关物质的化学式：③_____。
(3)要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为_____。
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

(4)写出向①④的混合液中通入⑤的离子方程式：_____。
Ⅱ.用如图所示装置制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6mol•L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(5)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____，实验开始时先将活塞E打开，再打开分液漏斗D活塞让酸液流下，在C中收集到气体。
(6)简述生成Fe(OH)₂的操作过程：____。
(7)拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入，写出有关反应的化学方程式：____。

【推荐3】某铁矿石烧渣含、和，以该烧渣为原料制取的流程如下：

已知是难溶于水的酸性氧化物，是难溶于水的白色固体。
(1)反应Ⅰ中所发生反应的离子方程式为____________。
(2)选择最适合的金属，写出反应Ⅲ的离子方程式：____________。
(3)检验反应Ⅲ已经完全的方法是____________。
(4)反应Ⅳ中当将过滤Ⅱ的滤液缓慢滴加到溶液中，会得到两种白色沉淀混合物，其中一种很快变成灰绿色，最终变成红褐色。
①白色沉淀中除外，还含有____________(填化学式)，生成该沉淀是因为溶液中含有____________(填离子符号)。
②写出沉淀变色时所发生反应的化学方程式：____________。

【推荐1】根据下图的化学反应框图回答下列问题。已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。

(1)溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
→：_______；
D→H：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
→G：_______；
→E：_______；
B→：_______。

【推荐2】某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。请回答：

（1）沉淀A中含有的金属单质有Fe、__。
（2）写出反应②的离子方程式__。
（3）用KSCN来检验溶液B中所含的金属离子，其离子方程式为__。
（4）操作①的名称是__，操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__。

【推荐3】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe₂O₃所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe^2＋遇到K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀)

请回答问题：
(1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→____________→___________。（填字母编号）
(2)证明Fe₂O₃已被还原的现象是___________________。
(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。
设计并完成实验如下:

步骤	操作	现象
1	加入稀盐酸	溶解，无气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀
3	__________________	变红

①根据实验现象，则猜想_________成立。
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为__________________。
(4)上述装置还有不妥之处，改进措施为____________________。