下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大 |
| B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 |
更新时间：2021-11-12 10:14:33
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【推荐1】20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是| A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能 |
| B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率 |
| C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物) |
| D．向合成塔中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出92.4kJ 的热量 |
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【推荐2】铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Cu作为还原剂，用一定量
和氨水的混合液作为吸收液吸收
，其原理如图所示。
为蓝色，
为无色。
下列说法错误的是
和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。
为蓝色，为无色。下列说法错误的是
A．的作用是抑制氨水的电离，防止生成 沉淀 |
B．吸收过程中， 、 、是中间产物 |
| C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率 |
| D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效 |
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溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深：勒夏特列原理
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【推荐1】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是
2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是| A．反应的ΔS＞0 |
| B．反应的ΔH=6E(N−H) −E(N≡N) −3E(H−H)(E表示键能) |
| C．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能 |
| D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向进行 |
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【推荐2】对于反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是| A．使用催化剂 | B．加压 |
| C．增大CO2和H2的初始投料比 | D．升高温度 |
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【推荐1】利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为CH4(g)+4NO(g)
CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)
，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是
CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是| A．加入催化剂，可使反应物的平衡转化率变大 |
| B．恒压下，通入惰性气体He，CH4的平衡转化率减小 |
| C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| D．适当增大压强，化学平衡常数增大 |
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【推荐2】如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是
| A．C、D均不是气体 | B．D可能是气体 |
| C．逆反应是放热反应 | D．A、B、C均为气体 |
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名校
【推荐1】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应 |
| B．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应 |
| C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 |
| D．工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 |
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【推荐2】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)
2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是
| A．反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正） |
| C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L—l |
| D．该温度下此反应的平衡常数：K=l. 44 |
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