一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是实验温度/K起始时各物质-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：466 题号：12192087

一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是

实验	温度/K	起始时各物质的浓度/(mol/L)			平衡时物质的浓度/(mol/L)
实验	温度/K	c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
Ⅰ	400	0.2	0.1	0	0.08
Ⅱ	400	0.4	0.2	0.2	a
Ⅲ	500	0.2	0.1	0	0.025

A．达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%

B．化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

C．达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ

D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

20-21高二上·北京西城·期末查看更多[9]

更新时间：2021-01-24 21:03:15 |

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【知识点】化学平衡常数化学平衡常数的有关计算解读转化率的相关计算及判断解读化学平衡题中基于图表数据的相关计算解读

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【推荐1】工业合成氨的反应为

，下列说法正确的是

A．使用高效催化剂可减小ΔH

B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大

C．及时将体系中的NH₃液化分离有利于平衡正向移动

D．用E表示键能，则：

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【推荐2】一定条件下热解制取

：

。已知其他条件不变时，温度对

的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A．平衡常数：

B．达到平衡所需时间：

C．总能量：

D．单位时间的转化率。：

2023-04-28更新 | 881次组卷

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4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）

A．加压，平衡右移，化学平衡常数增大

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．该反应的化学平衡常数表达式是K=

D．增加C，B的平衡转化率变小

2019-03-12更新 | 153次组卷

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化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐1】在恒容密闭容器中，将温度控制在一定范围内发生如下反应，且达到化学平衡状态。
反应I：2NO(g)+2ICl(g)

2NOCl(g)+I₂(g)K₁
反应II：2NOCl(g)

2NO(g)+Cl₂(g)K₂
反应III：2ICl(g)

Cl₂g)+I₂(g)K₃
反应I、II的平衡常数的对数(lgK)与温度的倒数(

)之间关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应I的ΔH>0

B．反应Ⅲ的K₃=

C．升高温度，c(NOCl)增大

D．升高温度，反应Ⅲ的平衡正向移动

2021-12-29更新 | 95次组卷

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信息型氧化还原反应方程式的书写化学平衡常数的计算

【推荐2】黄铁矿(主要成分FeS₂)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是

A．发生反应a时，每0.2molFeS₂被还原，转移2.8mole^-

B．25℃时

，则该温度下d的逆反应平衡常数

C．c发生反应的离子方程式为：

D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料

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根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐3】T₁℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol

、1molCO，发生反应

，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．CO的平衡转化率：a<b

C．在T₁℃下，10min后，再向容器中充入1molCO和1molCO₂时，则平衡逆向移动

D．在T₃℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时

不变

2022-12-02更新 | 109次组卷

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【推荐1】用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。往一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应

，测得不同时间内各物质的物质的量数据如表所示：

物质物质的量/mol 时间/min	NO
0	0.400	0	0
10	0.232	0.084	0.084
20	0.160	0.120	0.120
30	0.160	0.120	0.120

下列说法错误的是

A．该反应的平衡常数

B．仅及时移除部分

，可增大该反应的平衡常数

C．NO的转化率为60%

D．反应达平衡后，混合气体的平均相对分子质量为33.6

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化学反应速率的计算与比较转化率、产率计算

【推荐2】在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2svN₂O₄=0.01mol/L·s

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2021-10-26更新 | 389次组卷

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2NH₃(g)，若开始时只充入2 mol NH₃ (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H₂和1 mol N₂的混合气体，达平衡时H₂的转化率为

A．20%

B．40%

C．60%

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化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐1】甲醇脱氢可制取甲醛，反应原理为

，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行，甲醇的初始物质的量为1mol)。下列有关说法正确的是

A．脱氢反应的

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C．要实现从Y点到Z点的变化可通过增大压强的方法

D．在

时，该反应的平衡常数为8.1

2022-02-27更新 | 82次组卷

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化学反应速率的计算与比较 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐2】利用CH₄可消除NO₂的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂，测得不同温度下n(CH₄)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是

组别	温度/K	时间/min 物质的量/mol	0	10	20	40	50
①	T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	M	0.15

A．组别①中0~20min内，NO₂降解速率为0.25mol·L^-1·min^-l

B．由实验数据可知温度T₁>T₂

C．40min时，表格中M对应的数据为0.15

D．组别②中，20min时，CO₂的浓度为0.32mol·L^-1

2022-03-16更新 | 88次组卷

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化学反应速率的变化、原因及影响因素化学平衡状态的判断

【推荐3】利用CH₄消除NO₂污染，反应原理为CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO(g)+2H₂O(g)。在10L密闭容器中，分别加入0.50molCH₄和1.20molNO₂，测得控制不同温度，n(CH₄)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

组别	温度/K	时间/min 物质的量/mol	0	10	20	40	50
①	T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	M	0.15

A．该反应在高温下才能自发进行

B．T₂温度下，若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态

C．可以利用40min时的数据，计算T₂温度下的平衡常数K

D．高温下CH₄消除NO₂速率较快，所以温度越高越有利于消除NO₂

2021-05-12更新 | 285次组卷

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