【推荐1】在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H₂(g) CH₃OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2

C．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大

D．同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

【推荐3】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO₂(g)⇌2NO(g) +O₂ (g)   ΔH > 0。实验测得：υ_正(NO₂)＝k_正c²(NO₂)，υ_逆(NO)＝k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

容器 编号	起始浓度(mol·L−1)			平衡浓度(mol·L−1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0.1	0

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2mol·L−1

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，达到平衡状态时 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L−1

【推荐1】丙烯腈(C₃H₃N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)   H<0，下列说法正确的是

A．该反应只有在低温下才能自发进行

B．该反应的平衡常数K=

C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol

D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率

【推荐2】在催化剂作用下，向容积为1L 的容器中加入1molX 和3molY，发生反应 ，平衡时和反应10min 时X的转化率α (X)随温度的变化分别如曲线 I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．该反应ΔH  0

B．200℃时，前10min的平均反应速率

C．400℃时，反应的平衡常数 K = 2

D．ab 段变化可能是随温度升高反应速率加快，bc 段变化可能是催化剂在温度高于 400℃时活性降低导致

【推荐3】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

【推荐1】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10﹣5

下列说法正确的是

A．升高温度，CO的平衡转化率增大

B．在80℃达到平衡时，充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后，CO的体积分数增大

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol•L﹣1，则此时v(正)＜v(逆)

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.6mol•L﹣1

【推荐2】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.4mol/L。保持温度不变将容器的容积压缩到原来的一半(整个过程无气体液化)，再达平衡时，测得A气体的浓度为1.0mol/L，则下列叙述中不正确的是

A．x+y＜n	B．压缩后，C的物质的量分数减小
C．压缩后，C的浓度比压缩前更大	D．压缩后，混合气体的平均摩尔质量减小

【推荐3】煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

则下列说法错误的是（     ）

A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

B．上述正向反应是放热反应

C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

【推荐1】Cu²⁺与NH₃存在如下平衡：Cu²⁺[Cu(NH₃)]²⁺[Cu(NH₃)₂]²⁺[Cu(NH₃)₃]²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺；向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu²⁺、[Cu(NH₃)]²⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₃]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的浓度的负对数[-lgc(NH₃)]关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+

B．<

C．Q点，2c(Cu2+)<c(SO)

D．M点，2c(SO)+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)]2+}+2c{[Cu(NH3)2]2+}+2c{[Cu(NH3)3]2+}+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(H+)

【推荐2】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（       ）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6

B．反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．温度为T时，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数为0.025mol·L-1

【推荐3】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是

编号		0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率加快

B．实验①，0~40min，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．实验③达到平衡时，的体积分数约为