【推荐1】已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入

C．平衡时的体积分数：

D．反应开始后，与的浓度之比不变

【推荐2】下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗

B．因为盐的水解是吸热过程，所以加热可提高盐的水解速率

C．为了证明氯化铵溶液可促进固体的溶解，可向两份等量固体中分别加入等体积蒸馏水和溶液

D．在的溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

【推荐3】N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： △H＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表，下列说法不正确的是

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol/L)	5.00	3.50	2.50	2.50

A．反应在1000 s时处于平衡状态	B．升高温度，既能加快反应速率，也能增大NO2的产率
C．增大压强，能提高N2O5的平衡转化率	D．0~500 s内，

【推荐1】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．生成物C的物质的量	B．平衡混合气的密度
C．反应物A的百分含量	D．平衡混合气中物质B的百分含量

【推荐2】在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的NO(g)发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)；ΔH<0，相同时间不同温度下测得NO(g)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正活化能大于逆活化能

B．NO的逆反应速率v逆(X)=v逆(Z)

C．Y点时NO的体积分数为20%(不考虑活性炭的体积)

D．向平衡体系中增加活性炭的量，NO的平衡转化率增大

【推荐3】其他条件一定时，发生反应，B的平衡转化率与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v_正＜v_逆的点是（       ）

A．a

B．b

C．c

D．d

【推荐1】某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知其平衡常数K=1，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为。

A．60%

B．24%

C．30%

D．40%

【推荐2】在25℃时，向40mL0.05mo/L的FeCl₃溶液中加入10mL0.l5mo/L的KSCN溶液，发生反应后，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间(t)的变化关系如图所示。(忽略溶液混合过程中的体积变化)下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．该反应的平衡常数K=

D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动

【推荐3】在2L恒容密闭容器中，加入8mol和5mol，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应的

B．c为BaS的物质的量随温度的变化曲线

C．向平衡体系中加入，平衡逆向移动

D．600℃时，该反应的平衡常数为1

【推荐1】某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是 （ ）

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动

C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

【推荐2】在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法中不正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B．实验④中，达到平衡时，b>0.060

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

【推荐3】已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是   
          
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A．①②③

B．④⑤

C．③④⑤

D．④⑤⑥