已知反应3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是 ①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
| A．①②③ | B．④⑤ | C．③④⑤ | D．④⑤⑥ |
更新时间：2016-12-09 04:34:56
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【推荐1】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应，下列说法正确的是
| A．反应总过程△H>0 |
| B．其他条件保持不变，升高温度可以提高反应速率 |
| C．Fe+、FeO+都是该反应催化剂，能降低反应的活化能 |
| D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为吸热反应 |
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适中
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名校
【推荐2】最新研究表明，在多孔炭材料，上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统方法，其反应机理如图所示，此时
在水中浓度为0.34g/100mL。下列有关说法正确的是
在水中浓度为0.34g/100mL。下列有关说法正确的是| A．温度过高不利于脱硫的效果 | B．活性炭作用是降低反应物的总能量 |
| C．该反应的总反应是吸热过程 | D．该温度下，的 |
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【推荐1】下列有关推断中，不正确的是（ ）
| 事实 | 结论 | |
| A | CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O | 酸性： CH3COOH＞H2CO3 |
| B | 氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊 | 氧化性：O2＞S |
| C | Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱 | Al元素既有金属性也有非金属性 |
| D | 反应A+2B C达平衡后，升高温度平衡正向移动 | 升高温度，使v正增大、v逆减小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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名校
【推荐2】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-850kJ·mol-1。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C和一定物质的量的NO2发生上述反应，测得CO2的物质的量浓度随时间的变化如曲线M所示：
下列叙述错误的是
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-850kJ·mol-1。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C和一定物质的量的NO2发生上述反应，测得CO2的物质的量浓度随时间的变化如曲线M所示：下列叙述错误的是
| A．A点的正反应速率大于B点的逆反应速率 |
| B．达到平衡状态时，该反应放出510kJ的热量 |
| C．其他条件不变，若该反应在1L的恒容密闭容器中进行，则图象变化如曲线N所示 |
| D．其他条件不变，若向该容器中再通入一定量的NO2，NO2的平衡转化率增大 |
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单选题
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名校
【推荐2】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
| A．Y的起始物质的量为0.5mol |
B．该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0 |
| C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L-1·s-1 |
| D．反应物X的转化率t6点比t3点高 |
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