某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为
2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
更新时间：2017-03-25 15:57:02
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【知识点】 转化率的相关计算及判断解读
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【推荐1】某温度下，
的平衡常数
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入
和
，起始浓度如下表所示：
下列判断错误的是
的平衡常数。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，起始浓度如下表所示：| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
A．平衡时，乙中 的转化率大于60% |
B．平衡时，甲中和丙中 的转化率均是60% |
C．平衡时，丙中 是甲中的2倍 |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中SO2的转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为
2SO3（g）并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中SO2的转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为| A．a﹥b | B．a=b | C．a﹤b | D．无法确定 |
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置于2L真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，
的浓度为0.01
，一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.2倍。下列说法正确的是
