某温度下,
的平衡常数
。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入
和
,起始浓度如下表所示:
下列判断错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b34c5d828ce26d0638e3040d7d3afc75.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b51c02c842e13205fa31c74d9d048942.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/229665da78773c8b0ecd4f0856c13da2.png)
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
![]() | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
![]() | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
A.平衡时,乙中![]() |
B.平衡时,甲中和丙中![]() |
C.平衡时,丙中![]() |
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 |
更新时间:2023-12-15 14:12:53
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【推荐1】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)
N2O4(g) ∆H<0,达到平衡时,下列叙述错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.混合气体的颜色不再改变是反应达到平衡的标志 |
B.增大压强,v正增大,v逆也增大,但平衡向正反应方向移动 |
C.升高温度,该反应的平衡常数增大 |
D.若再往容器加入NO2气体,NO2的转化率将增大 |
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名校
【推荐2】一定温度下,在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g) ΔH,达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确 的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
A.平衡时,X的转化率:II>I | B.平衡常数:K(II)=K(I) |
C.达到平衡所需时间:III<I | D.a=0.16,ΔH<0 |
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名校
【推荐3】某温度下进行2SO2(g)+SO2(g)⇌2SO3,该温度下甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中,投入SO2(g)和O2(g)的起始浓度如下表所示。则下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(SO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
c(O2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
A.平衡时,甲中O2的转化率大于乙 |
B.平衡时,丙中SO2的转化率大于甲 |
C.反应初始,丙的反应速率最快,甲最慢 |
D.平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍 |
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适中
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【推荐1】二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ•mol-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ•mol-1
在密闭容器中,1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时,CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为
×100%。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/60abab0b-cdaf-4a88-82e0-fbe3aa022fe4.png?resizew=224)
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ•mol-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ•mol-1
在密闭容器中,1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时,CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae2c0ec5f7265a3e0034ca352c0ea789.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/60abab0b-cdaf-4a88-82e0-fbe3aa022fe4.png?resizew=224)
A.反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol-1 |
B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加 |
C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ |
D.450℃时,提高![]() |
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【推荐2】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法错误的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应 |
B.CO的平衡转化率为20% |
C.反应前H2S的物质的量为7mol |
D.通入CO后,正反应速率逐渐增大 |
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【推荐3】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:A(g)+3B(g)
2C(g);经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1,下列说法中正确的组合是
①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1
②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol
④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1
⑤平衡时A、B的转化率相等,且都等于60%
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1
②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol
④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1
⑤平衡时A、B的转化率相等,且都等于60%
A.①②④⑤ | B.①③④⑤ | C.③④⑤ | D.②③④⑤ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某温度时,在体积为 2L 的恒容容器中发生反应, 2A(g) 2B(g) C(g) ΔH <0 ,起始时加入2 mol A 气体,测得 C 的物质的量随时间变化如表所示:
下列说法正确的是
t / min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
C 物质的量/mol | 0 | 0.50 | 0.70 | 0.80 | 0.85 | 0.86 | 0.86 |
A.当时间达到 60 min 时,反应恰好达到平衡状态 |
B.在 20—30 min 内以 C 表示的反应速率为 0.005mol·L-1·min-1 |
C.平衡时容器内压强为起始时容器内压强的 2.86 倍 |
D.平衡时 A 的转化率为 43% |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】反应:
,以
、
表示速率常数,反应速率可表示为
,
。T℃下,向恒容容器中充入
和
,反应过程中
和CO的物质的量变化如图所示,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/10/5f0b1ca2-98f2-4aac-9501-3b280e5871e9.png?resizew=420)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4512dba125eb32e3a3309995f8b5dff.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/10/5f0b1ca2-98f2-4aac-9501-3b280e5871e9.png?resizew=420)
A.容器的容积为1L |
B.NO与CO2浓度相等时,![]() |
C.前80min,NO的消耗速率为![]() |
D.a点时,![]() |
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