【推荐1】平衡思想是化学学科的思维特征，下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．新打开的可乐瓶溢出大量泡沫

B．在注射器中充入红棕色气体NO2，向里推动注射器，气体颜色变深

C．用排饱和食盐水法收集氯气

D．向一定浓度的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体后，pH增大

【推荐2】根据实验操作及现象，下列结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去	补铁剂中含有二价铁
B	加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色	△H>0
C	向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
D	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X不一定具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数		2

A．80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时v(正)>v(逆)

B．25℃时，反应的逆反应平衡常数为

C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为

D．上述生成的反应为放热反应

【推荐2】在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(A)	n(B)	n(C)
①	300	0.40	0.10	0.09
②	500	0.40	0.10	0.08
③	500	0.20	0.05	a

A．ΔH＜0

B．500 ℃该反应的平衡常数K=0.16

C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%

D．5 min末测得①中n(C)=0.05 mol，则0到5 min内v(D)=0.005mol·L-1·min-1

【推荐3】以CH₄为原料制备H₂的原理为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH₄(g)和1.1 mol H₂O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为T_a，下列说法不正确的是(　　)

A．a、b两容器的温度可能相同

B．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

C．该反应在Ta温度下的平衡常数为27 mol2·L-2

D．容器b中，反应开始前与平衡时压强之比为11：17

【推荐1】已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是

温度/℃	700	800	1000
K值	0.6	1.0	1.4

A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

B．达到平衡后，A的转化率为60％

C．容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动

D．平衡常数表达式

【推荐2】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L^-1，则下列几种说法中正确的是
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s时，物质A的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3

A．①③④

B．①②③④

C．①②③

D．③④

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体一氧化碳。其原理为。在起始物n(H₂)/n(CO₂)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的、在下的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中对应等压过程的曲线是a

B．该反应在高温下能自发进行

C．当时，的平衡转化率

D．温度压强一定时，增大起始物，可提高平衡时的