在
的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是
的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 |  | 2 |  |
A．80℃时，测得某时刻 、CO的浓度均为 ，则此时v(正)>v(逆) |
B．25℃时，反应的逆反应平衡常数为 |
C．80℃达到平衡时，测得 ，则的平衡浓度为 |
| D．上述生成的反应为放热反应 |
更新时间：2024-02-26 14:02:39
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(0.65)
【推荐1】工业上用重晶石与焦炭在高温下反应：
，其
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
，其与的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
| B．该反应在低温下能自发进行 |
| C．其他条件相同时，T1比T3时反应先达到平衡状态 |
| D．若温度在T2时达到平衡后，减压，再次到达平衡状态，CO的浓度增大 |
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解题方法
【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．若图1表示不同温度下恒容密闭容器中，反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中n(N2)随时间的变化关系，说明平衡常数：KⅠ<KⅡ |
| B．若图2表示铝条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间的变化关系，说明t1时刻溶液的温度最高 |
| C．若图3表示C3H8(g)⇌C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡转化率随温度、压强的变化关系，可以判断y>0.2 |
| D．若图4表示室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，可以判断c点时消耗的V(NaOH)=20mL |
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适中
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解题方法
【推荐3】温度为T时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
N2(g)+2H2O(g) △H，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 速率(mol•L-1•s-1) | 物质的平衡浓度 | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 |
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Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 |
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Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 |
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| A．m=1，n=2 |
| B．达到平衡时，容器II与容器IV的总压强之比为1：1 |
| C．温度升高为T2，测得平衡时，容器I中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则△H＞0 |
| D．温度为T时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4 mol，则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐1】将
溶液与氨水等体积混合，测得
和铜氨各级配离子的物质的量分数
与平衡体系中
的关系如下图所示。下列说法中错误的是
溶液与氨水等体积混合，测得和铜氨各级配离子的物质的量分数与平衡体系中的关系如下图所示。下列说法中错误的是
| A．a点的纵坐标约为0.43 |
B．平衡体系中 越大越有利于配位数大的铜氨配合物的形成 |
C．反应 的平衡常数为 |
D．p 在 时，混合溶液中含铜微粒浓度最大的是 |
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【推荐2】由
羟基丁酸
生成丁内酯的反应如下：
．在
时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为
，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
下列说法不正确的是
羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
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| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
A．在 内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 |
B．在 时，该反应的平衡常数 |
| C．及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 |
D． 时，羟基丁酸㢩转化率为 |
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的恒容密闭容器中充入
和
，在一定条件下发生反应：
。反应进行
时达到平衡状态，测得
。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，
的平衡转化率如图2所示，下列说法错误的是
的投料比
