在恒容密闭容器中，将温度控制在一定范围内发生如下反应，且达到化学平衡状态。
反应I：2NO(g)+2ICl(g)
2NOCl(g)+I2(g)K1
反应II：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)K2
反应III：2ICl(g)Cl2g)+I2(g)K3
反应I、II的平衡常数的对数(lgK)与温度的倒数(
)之间关系如图所示。
下列说法正确的是
反应I：2NO(g)+2ICl(g)
2NOCl(g)+I2(g)K1反应II：2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)K2反应III：2ICl(g)
Cl2g)+I2(g)K3反应I、II的平衡常数的对数(lgK)与温度的倒数(
)之间关系如图所示。下列说法正确的是
| A．反应I的ΔH>0 |
B．反应Ⅲ的K3= |
| C．升高温度，c(NOCl)增大 |
| D．升高温度，反应Ⅲ的平衡正向移动 |
更新时间：2021-12-29 14:50:22
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CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是| A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为① |
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，
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2NH3(g) ∆H<0，在5L密闭容器中进行此反应，30秒后NH3的物质的量增加了0.3mol。下列说法| A．30秒内v(N2)=0.001mol·L-1·s-1 |
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C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是 | A．T℃时，该反应的平衡常数为4 |
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COS(g)+H2O(g)，达到平衡后水的物质的量分数为0.02，则下列说法错误的是| A．该反应达到平衡时H2S的物质的量为0.39mol |
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