人工合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H<0，在5L密闭容器中进行此反应，30秒后NH3的物质的量增加了0.3mol。下列说法不正确 的是
2NH3(g) ∆H<0，在5L密闭容器中进行此反应，30秒后NH3的物质的量增加了0.3mol。下列说法| A．30秒内v(N2)=0.001mol·L-1·s-1 |
| B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡 |
| C．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但降低N2的平衡转化率 |
| D．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和该反应的平衡常数 |
更新时间：2024-01-31 10:46:32
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)＋B(s) 2D(g) ΔH<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
2D(g) ΔH<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是| 实验 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平/mol·L-1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
| A．实验Ⅲ的化学平衡常数：K<1 |
| B．放出的热量关系为b kJ>2a kJ |
| C．实验Ⅲ在30 min时达到平衡，则30 min内A的平均反应速率v(A)为0.005 mol·L-1·min-1 |
| D．当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡 |
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【推荐2】一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 | B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1 |
| C．6s时，反应达到最大限度 | D．该条件下，COCl2的最大转化率为40% |
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【推荐1】科研人员通过控制光沉积的方法构建
型复合材料光催化剂，然后以
和
渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，其反应机理如图。
下列说法错误的是
型复合材料光催化剂，然后以和渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，其反应机理如图。下列说法错误的是
A．基态的核外电子排布式为 |
B．该人工光合作用体系的总反应为 |
C．图中a、b分别代表 |
D． 上发生的反应为 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
| A．图①表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化 |
| B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用 |
| C．图③表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定 |
| D．图④能实现电解法精炼铜 |
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解题方法
【推荐3】汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理： 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是
2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是| A．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 |
| B．可根据计算∆G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 |
| C．由∆H = -113kJ/mol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 |
| D．该反应是熵减的反应 |
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适中
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解题方法
【推荐1】可以证明可逆反应
已达到平衡状态的是
①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
②一个
键断裂的同时，有3个
键断裂
③恒温恒容时，体系压强不再改变
④
的体积分数都不再改变
⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变
已达到平衡状态的是①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
②一个
键断裂的同时，有3个键断裂③恒温恒容时，体系压强不再改变
④
的体积分数都不再改变⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变
| A．全部 | B．①③④⑤ | C．③⑤ | D．①③④ |
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解题方法
【推荐2】可逆反应2NO22NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
2NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是| A．单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2 |
| B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO |
| C．用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率比为2：2：1 |
| D．混合气体的颜色不再改变 |
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解题方法
【推荐3】以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有几个
Ⅰ.N2+3H2 2NH3 | Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | Ⅲ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) | Ⅳ.NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) | Ⅴ.H2(g)+I2(g)2HI(g) |
| ①v正(N2)=2v逆(NH3) ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 | ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 | ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 | ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变 | ⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变 ⑪恒容绝热时，温度不再改变 |
| A．6 | B．7 | C．8 | D．9 |
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解题方法
【推荐1】根据下列操作及现象得出的结论正确的是
| 选项 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 向烧碱样品溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀 | 烧碱已完全变质 |
| B | 向滴有酚酞的 溶液中通入 ，溶液红色褪去 | 具有漂白性 |
| C | 将装有 的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰 |  和盐酸反应可能为吸热反应 |
| D | 将装有等量 气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深 | 甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是
| 选项 | 实验反应 | 操作及现象 | 实验结论 |
| A |  | 向 溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅 | 其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| B | Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H+ | 向 溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色 | 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C | [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O  | 将盛有热 溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 | 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 |
| D |  | 将装有与 混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 | 有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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均可除去水体中的
、
计检测
溶液的试管中滴加2滴
溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴
溶液，产生黄色沉淀
，氯化银转化为碘化银沉淀
；将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在热水中，瓶内颜色加深
