汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等),治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器,反应原理: 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g),在298K(25℃)、101kPa下,∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是
A.由于反应需要借助催化转化器,因此可推断该反应在常温下不是自发反应 |
B.可根据计算∆G是否小于0,判断常温下该反应是否自发反应 |
C.由∆H = -113kJ/mol可知,当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 |
D.该反应是熵减的反应 |
更新时间:2024-01-02 16:50:52
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【推荐1】化学反应 △H,在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的 |
B.增加A的量,该反应的△H不变 |
C.催化剂能降低正逆反应的活化能 |
D.该反应的 |
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适中
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【推荐2】2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究,氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确 的是
A.图①→②过程吸热,图②→③过程放热 |
B.温度、压强、催化剂都能改变反应的 |
C.在反应过程中三键均发生断裂 |
D.反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物 |
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适中
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【推荐1】下列有关化学反应与能量的叙述正确的是
A.化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.同温同压下,H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是:
A.非自发反应在任何条件下都不能实现 |
B.熵增且焓减的反应一定是自发的 |
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发反应 |
D.自发反应一定是熵增加的,熵减小的反应都是非自发的 |
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适中
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【推荐1】2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料,选择氢能汽车作为赛事交通服务用车,充分体现了绿色奥运的理念。已知:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能,也可以设计成燃料电池提供电能 |
B.的过程中,, |
C.断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量 |
D.化学反应的,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 |
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适中
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【推荐2】下列说法错误的是
A.焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素 |
B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 |
C.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1是非自发反应 |
D.非自发进行的反应一定条件下可能发生 |
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适中
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【推荐3】硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)为可逆反应,下列有关说法不正确的是
A.反应△S>0 |
B.反应中生成22.4LNO时,转移2.5mol电子 |
C.氨气在足量的氧气中,催化氧化的产物是NO |
D.减压、增加氧气能提高氨气的平衡转化率 |
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适中
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【推荐1】利用水煤气(主要成分、CO)可将在高温下还原成硫单质,从而实现脱硫。主要发生了下列反应:
反应Ⅰ: kJ⋅mol
反应Ⅱ: kJ⋅mol
在恒压条件下用水煤气还原,起始时条件下,和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
反应Ⅰ: kJ⋅mol
反应Ⅱ: kJ⋅mol
在恒压条件下用水煤气还原,起始时条件下,和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为 |
B.反应Ⅱ的 |
C.曲线B表示的平衡转化率随温度的变化 |
D.的 kJ⋅mol |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 |
B.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后,溶液的pH=b,则a > b-2 |
C.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH>0 |
D.增大压强(对于气体反应),活化分子百分数增大,故反应速率增大 |
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