【推荐1】下表中产生H₂的反应速率最大的是(　　)

编号	金属(粉末状)	金属物质的量/mol	酸及酸的浓度/(mol·L－1)	酸的体积/mL	反应温度/℃
A	Al	0.2	H2SO4　18.4	20	30
B	Mg	0.2	H2SO4　3	10	30
C	Fe	0.1	HNO3　6	20	60
D	Mg	0.1	H2SO4　3	10	60

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)＋O₂(g)= CO₂(g)        ∆H＝－283.0 kJ/mol
S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)                         ∆H＝－296.0 kJ/mol
下列说法不正确的是

A．放热反应不一定是自发反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2 (g)   ∆H＝－270kJ/mol

【推荐3】下列叙述不正确的是

A．图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”

B．冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大

C．图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

D．图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

【推荐1】已知反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．1molI2(g)和1molH2(g)的总能量低于2molHI(g)的能量

B．反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48

C．向一密闭容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反应后，放出9.48kJ的能量

D．断裂1molI2(g)和1molH2(g)的化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)的化学键需要的能量

【推荐2】已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C．断开反应物中的化学键所放出的能量小于形成生成物中化学键所吸收的能量

D．X和Y的总能量低于M和N的总能量

【推荐3】根据图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是

   

A．断裂分子中的化学键，放出能量

B．气态氧原子结合生成时，吸收能量

C．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

D．和生成放出的热量

【推荐2】在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程的总反应为：

B．为中间产物，其中N元素的化合价为+3价

C．增大的量，的平衡转化率增大

D．不管发生包含①的历程还是发生包含②的历程，最终生成的水的量不变

【推荐3】燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1627.7 kJ·mol^-1
反应II：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-904.74 kJ·mol^-1
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率一定降低

B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间

C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡

D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂B