硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O2
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)为可逆反应，下列有关说法不正确的是
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)为可逆反应，下列有关说法不正确的是| A．反应△S>0 |
| B．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 |
| C．氨气在足量的氧气中，催化氧化的产物是NO |
| D．减压、增加氧气能提高氨气的平衡转化率 |
更新时间：2021-10-19 19:43:11
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】2022年的诺贝尔化学奖得主美国科学家K.Barry Sharpless，在不对称催化领域起了奠基性的作用，其中Sharpless环氧化反应是现代有机合成中最重要的基本反应之一，下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的氧化反应是
A． | B． | C． | D． |
您最近一年使用：0次
【推荐2】N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NH3+2O2=N2O+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NH3+2O2=N2O+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
| A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 |
| B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 |
| C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子 |
| D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 |
您最近一年使用：0次
，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是
，因此纳米铁是胶体
，氢气既是氧化产物又是还原产物
参加反应，则反应中转移电子的物质的量为
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是
| A．两个反应转移的电子数目相等 |
| B．加入镁、铝的质量比为4:3 |
| C．金属溶解的物质的量相等 |
| D．加入的两种金属的质量不等 |
您最近一年使用：0次
【推荐2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋x M=Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列有关说法正确的是
＋O2＋x M=Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列有关说法正确的是| A．M为OH－离子，x = 4 |
| B．只有Fe2＋是还原剂 |
| C．O2、S2O都是氧化剂 |
| D．每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】已知反应
，其正反应速率方程为
(
为速率常数，只与温度、催化剂有关)，下列说法错误的是
，其正反应速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，下列说法错误的是| A．NO的浓度对反应速率的影响大于氢气的浓度对反应速率的影响 |
| B．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大 |
| C．达到平衡时升温，该反应向正反应方向进行 |
| D．某时刻降低温度，减小，体系内活化分子百分数减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
| A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 |
| B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡 |
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4， 的值变大 |
| D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是| A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
| B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是
| A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同 |
| B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化 |
| C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| D．水凝结成冰的过程中，ΔH<0、ΔS<0 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
| A．非自发反应在任何条件下都不能发生 |
| B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 |
| D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确 的是
注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差；
②△H-T△S＜0的反应方向自发
| 反应 | △H/kJ•mol-1 | △n | △S/J•K•mol-1 |
| MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) | 117.6 | 1 | a |
| CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) | 177.9 | 1 | b |
②△H-T△S＜0的反应方向自发
| A．因为△n相同，所以a与b大小相近 |
| B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s) |
| C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)] |
| D．两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零 |
您最近一年使用：0次
