反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是
CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是| A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为① |
| B．温度升高，该反应的平衡常数减小 |
| C．该反应的△S>0 |
| D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应 |
21-22高二下·四川乐山·期末 查看更多[3]
四川省乐山市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（已下线）2.3 化学反应的方向-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）江西省新干中学2022-2023学年高三第一次模考化学试题
更新时间：2022-07-07 21:34:50
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适中
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【推荐1】在标准状况下，
纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号
表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是| 物质 |  |  |  |  |  |  |  |  |
 | 191.6 | 205.2 | 173.8 | 186.9 | 197.7 | 210.8 | 213.8 | 219.3 |
| A．相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大 |
| B．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 |
C．反应 的标准摩尔熵变 |
D．推测羰基硫 的标准摩尔熵大于 |
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名校
【推荐2】德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微 观历程及能量变化的示意图如下，用
、 
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
、 、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是| A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 |
| B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 |
| C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子 |
| D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 |
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在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是
【推荐1】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 |
| B．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高 |
| C．ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
D．N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH，则ΔH＞ΔH4 |
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(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。 |
| B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D．醋酸的中和热等于盐酸的中和热 |
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【推荐3】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
| A．H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJ/mol |
| B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH— |
| C．常温常压下氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L H2，转移电子数目为6.02×1023 |
| D．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】对于可逆反应
，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是| A．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 |
| B．当体系混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 |
C．单位时间内消耗 ，同时生成 ，反应达到平衡 |
| D．升高温度，平衡逆向移动，v(正)减小，v(逆)增大 |
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适中
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【推荐2】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是| A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量 |
| B．该反应属于熵增反应 |
| C．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 |
| D．改变温度，化学平衡常数和平衡转化率都会发生变化 |
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qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是
单选题
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【推荐1】在一定条件下，CO2和H2有如下可自发进行的化学反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 慢反应
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) 快反应
下列能量-反应过程图中，表述正确的是
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) 慢反应Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) 快反应下列能量-反应过程图中，表述正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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适中
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【推荐2】450°C、V2O5催化SO2和O2反应时，反应机理如下：
反应①：V2O5 (s)+SO2(g) =V2O4(s)+SO3(g) ΔH1=+24kJ·mol-1 (快反应)
反应②： 2V2O4(s)+O2(g)= 2 V2O5 (s) ΔH 2 =—246 kJ·mol-1 (慢反应)
下列说法不正确的是
反应①：V2O5 (s)+SO2(g) =V2O4(s)+SO3(g) ΔH1=+24kJ·mol-1 (快反应)
反应②： 2V2O4(s)+O2(g)= 2 V2O5 (s) ΔH 2 =—246 kJ·mol-1 (慢反应)
下列说法不正确的是
| A．ΔH=—198 kJ·mol-1 |
| B．反应①的ΔS> 0 |
| C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 |
| D．在V2O5催化下，SO2被O2氧化生成SO3的能量变化可用图表示 |
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