甲醇脱氢可制取甲醛，反应原理为
，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行，甲醇的初始物质的量为1mol)。下列有关说法正确的是
，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行，甲醇的初始物质的量为1mol)。下列有关说法正确的是A．脱氢反应的 |
B．600K时，Y点： |
| C．要实现从Y点到Z点的变化可通过增大压强的方法 |
D．在 时，该反应的平衡常数为8.1 |
更新时间：2022/02/27 12:29:05
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【推荐1】一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
| A．若t1=2min，则v(D)=0.125mol/(L·min) |
| B．t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B |
| C．t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则v正>v逆 |
| D．若t3时刻改变的条件是升温，则该反应是放热反应 |
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【推荐2】氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应：
时，将
和
的混合气体充入
恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：
下列说法正确的是
时，将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是
A． ， |
| B．加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率 |
C． 时， |
D． 时，改变的条件可能为降低温度 |
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【推荐3】对于可逆反应
，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是
，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是 A． ， ， | B．， ， |
C． ，， | D．，， |
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
| A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅 |
| B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3 |
| C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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【推荐2】已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH<0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
| A．增大压强 | B．增加N的浓度 | C．加少量固体P | D．升高温度 |
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，在温度为
、
时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
【推荐1】已知：
，
均难溶于水，
，离子浓度
时认为其沉淀完全。
时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中
，
或
。下列叙述正确的是
，均难溶于水，，离子浓度时认为其沉淀完全。时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或。下列叙述正确的是A．时， 的数量级为 |
B．时， 点对应为的饱和溶液 |
C．时， 的平衡常数 |
D．时，向浓度均为 的 和 的混合溶液中加入 溶液，当 恰好完全沉淀时，溶液中 |
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【推荐2】一定量的
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
A． 时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 |
B． 时，反应达平衡后的转化率为 |
C． 时，若充入等体积的和 ，平衡向逆反应方向移动 |
D． 时，化学平衡常数 |
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【推荐3】在甲、乙两个体积均为IL的恒容密闭容器中分别加入1molQ(g)，发生反应2Q(g)
M(g)+N(g)，其中Q的物质的量随时间的变化如表：
下列说法中正确的是
M(g)+N(g)，其中Q的物质的量随时间的变化如表：| 时间/s | t | 2t | 3t | 4t | 5t | 6t | 7t | |
| Q/mol | 甲 | 0.60 | 0.30 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | 0.72 | 0.51 | 0.36 | 0.25 | 0.22 | 0.20 | 0.20 | |
| A．反应的温度：甲容器高于乙容器 |
| B．甲容器中一定加入了催化剂，乙容器中一定未加入催化剂 |
C．用M表示甲容器中从起始到平衡的反应速率一定是： mol•L-1•s-1 |
| D．两个容器中反应的平衡常数都是4 |
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解题方法
【推荐1】一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：
下列说法正确的是
Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1，则反应的△H<0 |
| B．若在2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 |
| C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆) |
| D．2s时，用CO表示的化学反应速率为0.75mol·L-1·s-1 |
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【推荐2】一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器
中分别投入
，发生反应：
。
后，三个容器中
的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
中分别投入，发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是| A．A点延长反应时间，可以提高的转化率 |
| B．A、B两点的压强之比为25∶28 |
| C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率等于80% |
D．容积为aL的容器达到平衡后再投入 ，平衡不移动 |
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解题方法
【推荐3】已知：
，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中相关数据如下表：
下列说法正确的是
，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中相关数据如下表：容器 | 温度/℃ | 起始时物质的浓度/ | 10分钟时物质的浓度/ | |
c(X) | c(Y) | c(Z) | ||
甲 | 400 | 1 | 1 | 0.5 |
乙 | T1 | 1 | 1 | 0.4 |
丙 | 400 | 1 | 2 | a |
A．甲中，10分钟时 |
| B．乙中，可能T1<400 |
| C．丙中，a<0.5 |
| D．丙中，达平衡后，保持温度不变，再充入1molX和2molY，X的转化率提高 |
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