题型:单选题
难度:0.85
引用次数:41
题号:14647072
对H2O的电离平衡不产生 影响的粒子是
A. | B. | C.26X3+ | D. |
更新时间:2021-11-12 10:14:33
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【推荐1】下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液 | B.c(H+)=c(OH—) |
C.c(H+)=10—7mol/L | D.S.T.P.下,c(OH—)= 10—7mol/L |
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【推荐2】已知是阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确 的是
A.的溶液中数目为 |
B.常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为 |
C.重水(D2O)中所含质子数为 |
D.标准状况下将通入足量水中,溶液中数目之和小于 |
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【推荐1】常温下,向20mL0.1mol/LH2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶,忽略溶液体积变化),溶液中与的变化关系如图所示(坐标未按比例画出),已知:。下列有关说法正确的是( )
A.a点溶液叫约为 | B.a、b、c三点中由水电离的最大的点是点 |
C.b点溶液中 | D.c点溶液中 |
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【推荐2】常温下,HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5,将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A.溶液中水的电离程度:b点<c点 |
B.酸的电离程度:c点>d点 |
C.曲线II代表CH3COOH酸 |
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 |
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【推荐1】常温下,下列关于 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4溶液的说法,错误的是
A.溶液呈酸性 |
B.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO) |
C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO) |
D.c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
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名校
解题方法
【推荐2】关于a:0.1mol/L NH4Cl溶液和b:0.1mol/L NH3·H2O溶液,下列说法不正确 的是
A.两溶液中存在的微粒种类:a>b |
B.c(NH4+):a>b |
C.c(OH-):a<b |
D.水电离出的c(H+):a<b |
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA |
B.1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有数目小于0.1NA |
C.100mL18.4mol·L−1硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA |
D.Na2O2与CO2反应,每生成1molO2转移的电子数为NA |
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