常温下，向20mL0.1mol/LH2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中
与
的变化关系如图所示（坐标未按比例画出），已知：
。下列有关说法正确的是（ ）
与的变化关系如图所示（坐标未按比例画出），已知：。下列有关说法正确的是（ ） A．a点溶液叫 约为 | B．a、b、c三点中由水电离的最大的点是 点 |
C．b点溶液中 | D．c点溶液中 |
更新时间：2023-10-12 22:05:36
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【推荐1】液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3
NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是| A．液氨的电离平衡 | B．液氨的离子积常数 |
| C．c(NH4+) | D．c(NH2—) |
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【推荐2】常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是
| A．溶液中水的电离程度：b点<c点 |
| B．酸的电离程度：c点>d点 |
| C．曲线II代表CH3COOH酸 |
| D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 |
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【推荐1】常温下，二氯乙酸
的电离常数为
，
。下列说法错误的是
的电离常数为，。下列说法错误的是A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则 的 |
B．随温度升高 溶液的pH会减小，(在该温度范围内，始终不逸出) |
C．加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中 逐渐增大 |
| D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强的原因是氟的电负性比氯大 |
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【推荐2】常温下，0.1
氨水pH=11，0.1醋酸pH=3，下列说法正确的是
氨水pH=11，0.1醋酸pH=3，下列说法正确的是| A．将0.1氨水稀释10倍，pH＜10 |
B．0.1醋酸溶液中， |
C．常温下， 的电离平衡常数与 的相等 |
D． 溶液因水解呈酸性 |
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【推荐1】下列选项中不正确的是 
A．等物质的量浓度的下列溶液中 ， ， ， ， 由大到小的顺序是 |
B． 时， 溶液 和 溶液 混合，若 ，则混合溶液的pH一定小于7 |
C．室温下，向 溶液中滴加NaOH溶液至中性： |
D．对于反应  ，理论上在任何温度下都能自发进行 |
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【推荐2】如果Fe3＋、
、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是
、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是| A．Na＋ | B． | C． | D．Cl- |
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)+2c(
)+3c(
)+ c(OH−)
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【推荐1】常温下，
某一元酸(
)溶液中
，下列叙述不正确 的是
某一元酸()溶液中，下列叙述A．该溶液与 溶液等体积混合后： |
B．常温下的电离平衡常数约为 |
C．该溶液中水电离出的 |
D．向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中 增大 |
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【推荐2】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A．①溶液中：c(Cl－)=2c( )+2c(NH3·H2O) |
| B．②溶液中：c()= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+) |
| C．③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c()+c(NH3·H2O) |
| D．滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
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