【推荐1】立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S²⁻的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L⁻¹的I₂−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2=2I⁻+。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积VmL。终点颜色变化为_______。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO₂)和过硫酸钠(Na₂S₂O₈)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na₂SO_4。
制备时发生反应的离子方程式为___________。
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液5.50mL；加入稀H₂SO₄调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂
KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中ClO₂的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

【推荐1】25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。
(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H⁺)-c(OH^-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。

【推荐3】25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH。______

【推荐1】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

表1
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度                            B．加水稀释   
C．加少量的CH₃COONa固体   D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

【推荐2】请根据所学知识回答：
(1)CH₃COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______。
(2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因_______。
(3)实验室中配制FeCl₃溶液时常加入_______溶液以抑制其水解。
(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^＋＋Cl^‒。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L^‒1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是_______（填写序号）。

【推荐1】常温下，将0.1000 molL^-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。

(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。
(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是___________(填序号)。
a．c(Na⁺)= c(HA)+c(A^-) b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-) c．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V___________20.00 mL(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐2】(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈___________性，溶液中c()与c(Cl^-)的大小关系是___________；
(2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈___________性，溶液中c()与c(Cl^-)的大小关系是___________；
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl^-)浓度相等，则混合溶液呈___________性，盐酸与氨水体积大小关系是___________；
(4)常温下，将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，溶液的pH=7，m与n的大小关系是___________，则盐酸中c(H⁺)与氨水中c(OH^-)的大小关系是___________。

【推荐3】（1）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中HCO₃^―、CO₃^2―、H₂CO₃ 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________。
（2）NaHCO₃溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_______________________________。
（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。